Question

【题目】根据下图能量变化曲线判断，下列说法正确的是

A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1

B. 若H—H、O==O的键能分别是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1，则H—O的键能是463 kJ·mol-1

C. 据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ·mol-1

D. 10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由图可知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ·mol-1，故A错误；B．反应热△H=反应物的键能和-生成物的键能和，若H—H、O=O的键能分别是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1，则 △H=(4×436 kJ·mol-1+496 kJ·mol-1)-(2×H—O的键能)=-242kJ·mol-1，得H—O的键能是463 kJ·mol-1，故B正确；C．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故C错误；D．10克氢气的物质的量为5mol，在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量为1210kJ，故D错误；答案为B。