【题目】从深海鱼中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”,其中只含碳、氢、氧三种元素。其蒸汽密度是甲烷的24 倍,其中碳的质量分数为81.25%,它的一个分子中只有一个羧基。请通过计算确定该“脑黄金”的分子式。______________________
【答案】其蒸汽密度为甲烷的24倍,所以脑黄金的相对分子质量为:M=24×16=384。其中碳的质量分数为81.25%,所含碳的相对原子质量为384×81.25%= 312,所含碳原子个数为=26。碳原子的个数为26个。它的一个分子中只有一个羧基,所以O只有2个,脑黄金中含有氧的相对原子质量为32。所以氢的相对原子质量为:384-312-32 =40,含有氢的个数为40个。脑黄金的分子式为C26H40O2其蒸汽密度为甲烷的24倍,所以脑黄金的相对分子质量为:M=24×16=384。其中碳的质量分数为81.25%,所含碳的相对原子质量为384×81.25% =312,所含碳原子个数为=26。碳原子的个数为26个。它的一个分子中只有一个羧基,所以O只有2个,脑黄金中含有氧的相对原子质量为32。所以氢的相对原子质量为:384-312-32 =40,含有氢的个数为40个。脑黄金的分子式为C26H40O2
【解析】其蒸汽密度为甲烷的24倍,所以脑黄金的相对分子质量为:M=24×16=384。其中碳的质量分数为81.25%,所含碳的相对原子质量为384×81.25%=312,所含碳原子个数为=26。它的一个分子中只有一个羧基,所以O只有2个,脑黄金中含有氧的相对原子质量为32,所以氢的相对原子质量为:384-312-32=40,含有氢的个数为40个,因此脑黄金的分子式为C26H40O2。
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【题目】醋酸钡晶体[(CH3COO)2BaH2O]是一种媒染剂,易溶于水.下列有关0.1molL-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中,错误的是( )
A.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(H+)=c(OH-) -c(CH3COOH)
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【题目】下列括号中的分离方法运用得当的是
A. 植物油和水(蒸馏) B. 水溶液中的食盐和碘(分液)
C. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D. 自来水中的杂质(萃取)
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【题目】根据下图能量变化曲线判断,下列说法正确的是
A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1
B. 若H—H、O==O的键能分别是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1,则H—O的键能是463 kJ·mol-1
C. 据图可知,氢气的燃烧热为242 kJ·mol-1
D. 10克氢气在氧气中完全燃烧,放出热量为1210kJ
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【题目】化学与社会、技术、环境、生活密切相关,下列有关说法中错误的是
A. 石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化
B. 为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由二氧化硅制成
C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒
D. 汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路,说明混有扬尘的空气属于胶体
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【题目】【化学一选修3:物质结构与性质】
卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答:
(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________;
(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式),该酸根离子的立体构型为_________。
(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)己知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸,二者酸性强弱顺序为H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ键与π键的个数比为________。
(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______,己知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_____g/cm3。(写出计算式,不要求计算结果,阿伏加德罗常数为NA)
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【题目】以乙烯为主要原料可以合成乙酸, 其合成路线如下图所示;(部分反应条件和生成物已略去)
(1)乙烯的结构简式___________, 其中官能团的名称是__________ 。
(2)反应Ⅱ的化学方程式是__________,反应类型是__________ 。
(3)乙酸和碳酸钠反应的化学方程式是__________。
(4)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是__________(填序号) .
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2Br
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【题目】碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关,请回答下列问题:
(1)自然界中的碳循环对人类的生存与发展具有重要意义。
①绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步:
2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1
12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为:_________________。
②溶洞的形成是石灰岩中的主要成分碳酸钙在一定条件下溶解和沉积形成,请站在活化能的角度解释溶洞形成过程极为缓慢的原因____________。
(2) 工业上碳及其化合物是重要的工业原料。
①以CO2、NaCl、NH3为原料制得Na2CO3是“侯氏制碱法”的重要步骤,相关物质的溶解度曲线如图所示,请写出常温下向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的NH3、CO2发生反应的离子方程式:___。
常温常压下,在NaHCO3溶液中存在如下平衡:
HCO3-+H2OH2CO3+OH- Kh=2.27×10-8
HCO3- CO32-+H+ Ka2=4.7×10-11
H2OH++OH- Kw=1.0×10-14
请用K定量解释NaHCO3溶液显碱性的原因:____________,在NaHCO3溶液中继续通入CO2,至溶液中n(HCO3-):n(H2CO3)= ____________时溶液可以达中性。
②工业上可以利用甲醇制备氢气。
甲醇蒸汽重整法制备氢气的胡政尧反应为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol的CH3OH(g)体系压强为p1,在一定条件下达到平衡时,体系压强为p2,且p2:p1=2.2,则该条件下CH3OH的平衡转化率为__________________。
工业上还可以利用甲醇部分氧化法制备氢气,在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂,原料气比例对反应选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图所示.则当
n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为__________;在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)=________。
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【题目】某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:待测液中一定含有_________________离子,一定不含有_________离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)_____________
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