【题目】【化学一选修3：物质结构与性质】
卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：
(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________；
(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。
(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6(
)和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ键与π键的个数比为________。
(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，己知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_____g/cm3。(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为NA)
【答案】 5s25p3 HClO4 正四面体 GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似。相对分子质量依次增大。分子间相互作用力逐渐增强 < 11:1 CuCl 
或
【解析】(1)碘的核电荷数为53，基态碘原子的电子排布式为[Kr]4d105s25p5，其价电子排布式5s25p3；
(2)含氯的酸中高氯酸酸性最强是含氧酸中最强酸，化学式为：HClO4，高氯酸酸根离子中氯原子为sP3杂化，没有孤对电子数，立体构型为正四面体；
(3)锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4；
(4)H5IO6(
)中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6＜HIO4，H5IO6中σ键数11，π键数为1，两者的个数比为11:1；
(5)依据晶胞结构，利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为：8×
+6×
=4，氯原子个数为4，则化学式为；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的质量为M(CuCl)×4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为
=
。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（双选）
g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成
L气体，则被还原的H2SO4的量是（ BC ）
A. 
mol B. 
mol C. 
g D. 
g
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。
（1）试管①中的现象：___________发生反应的化学方程式是：_________________。
（2）试管②中发生反应的化学方程式是：_____________________，如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为：_______________________________。
（3）试管③中的现象：________，如将吸收SO2后的该溶液加热，现象：______________。
（4）试管④中的现象：____________________。
（5）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是___________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是___________。SO2表现出还原性的是___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：
（1）写出图示反应的几种物质的化学式：B________，C________，D________。
（2）写出下列反应的化学方程式：①B→A：______________________________；
②B→E：_____________________________________________________。
（3）写出下列溶液中反应的离子方程式：D→C___________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从深海鱼中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，其中只含碳、氢、氧三种元素。其蒸汽密度是甲烷的24 倍，其中碳的质量分数为81.25%，它的一个分子中只有一个羧基。请通过计算确定该“脑黄金”的分子式。______________________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是 ( )
A．提高水温 B．增加水中氯气的含量
C ．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【化学一选修5：有机化学基础】
有机物B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，且其苯环上―氯代物只有2种，G为C和F在一定条件下按照1：1反应生成的高分子化合物。请根据下列转化关系回答：
己知：
(1) D中所含官能团的名称为______，E的名称为_______。
(2) G的结构简式为 ______；E→F的反应类型为______。
(3)下列有关说法正确的是_____(填序号)。
A.D可以发生银镜反应
B.1molC最多可与2molNaHCO3反应
C.C和F在一定的条件下可以反应生成环状化合物
D.H中所有的碳原子不可能在同一个平面上
(4)B和D反应生成H的化学方程式为_______________。
(5)同时符合下列条件B的同分异构体共有____种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解
其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1_______(写出结构简式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/cm3） 配置1L 1mol/L的稀盐酸。回答下列有关问题。完成下述操作步骤：
（1）计算：需量取36.5%的浓盐酸的体积为________毫升。
（2）量取：用量筒量取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中；
（3）溶解：___________________________________________________并冷却。
（4）转移（移液）:_________________________________________________。
（5）洗涤：__________________________________________________________。
（6）定容：__________________________________________________________。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，反复颠倒、摇匀；
（8）储藏：将配置好的稀盐酸倒入试剂瓶中，并贴好标签。标签上要注明______________。
（9）误差分析：以下操作造成配得的盐酸浓度是“偏高”、“相等”还是“偏低”？
①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤筒量后的溶液转入容量瓶中；____________。
②容量瓶中有少量的蒸馏水；__________________。
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中；___________。
④定容读数时，府视容量瓶的刻度线；________________。
⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水；________________。
⑥未冷却就转移定容；_____________________。
⑦润洗了容量瓶；_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．醋酸溶液加热
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com