[题目]g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应.在标准状况下生成L气体.则被还原的H2SO4的量是A. mol B. mol C. g D. g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（双选）g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（　BC　）

A. mol B. mol C. g D. g

【答案】BC

【解析】mgCu的物质的量=mol，反应中Cu元素化合价由0价升高为+2，S元素化合价由+6降低为+4，根据得失电子守恒有：（6-4）×n（SO2）=2×mol，故n（SO2）=mol，由S元素守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2）=mol，m被还原（H2SO4）=mol×98g/mol=g；标况下n L二氧化硫的物质的量=mol，根据S原子守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2）=mol，m被还原（H2SO4）=g。综上分析，选BC。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】己知铯是第六周期第IA族的元素，性质与钠相似，下列有关叙述中不正确的是

A. Cs单质可与H2O反应放出H2 B. CsOH是易溶于水的强碱

C. CsCl熔点较高 D. Cs2O为两性氧化物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化。某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备Na2S2O3。

（1）实验开始的步骤，组装好仪器，____________，按图示加入试剂，关闭K1打开K2，先向C中烧瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

（2）C中的烧瓶发生如下反应：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是________；为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因_________。

（3）该实验制得的产品中含有NaSO4杂质，为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是__________。

（4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是____________。

（5）制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

实验序号	溶液pH	亚硫酸钠与水的质量比	反应温度	硫粉质量	亚硫酸钠转化率
1	10	1.5：1	100℃	18	80.7%
2	10	1.1:1	100℃	18	94.6%

①实验1、2的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响；

②若要完成上表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行____次对比实验；

③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响.原因为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】醋酸钡晶体[(CH3COO)2BaH2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1molL-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（）

A．2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．c(H+)=c(OH-) －c(CH3COOH)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组比较不正确的是(　　)

A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B. 还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C. 熔、沸点：Li>Na>K

D. 碱性：LiOH<NaOH<KOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（l）将Cl2通入水中，Cl2部分与水反应：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。

a.AgNO3晶体 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶体 d.蒸馏水 e．浓盐酸

（2）在一定条件下，同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应：CO +H2O(g)CO2+H2，反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是__________。

a．反应开始时，正反应速率大于逆反应速率

b．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

c．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

d．随着反应的进行，逆反应速率增大，正反应速率减小，最后相等。

（3）一定条件下（温度值定）, SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表

时间(min)	0	10	20	30	40	50	60	70
c(SO2)mol/L	1.0
c(O2)mol/L	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
C(SO3)mol/L	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

由上表数据计算：

a.30min-40min 时间段，以SO2表示的反应速率为__________；

b.该温度下，正反应的平衡常数的值为__________________；

c.平衡时，SO2的转化率为_______；

（4）电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为____________。

（5）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的硝酸中，得到NO2气体2688mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是_________mL。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列变化不属于化学研究范畴的是( )

A. MERS病毒疫苗的研制 B. 朝鲜的原子弹爆炸实验

C. 近期出现雾霾的原因探究 D. 马鞍山钢铁厂冶炼铁

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【化学一选修3：物质结构与性质】

卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：

(1)写出基态碘原子的价电子排布式___________；

(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。

(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(4)己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸，二者酸性强弱顺序为H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ键与π键的个数比为________。

(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，己知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_____g/cm3。(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为NA)

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