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    【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列变化不属于化学研究范畴的是( )

    A. MERS病毒疫苗的研制 B. 朝鲜的原子弹爆炸实验

    C. 近期出现雾霾的原因探究 D. 马鞍山钢铁厂冶炼铁

    【答案】B

    【解析】A. MERS病毒疫苗的研制过程比较复杂，简单地说就是抗体蛋白的寻找、基因测序、复制抗体蛋白的过程，属于生物化学范畴；B. 朝鲜的原子弹爆炸实验属于核物理范畴；C. 近期出现雾霾的原因探究属于分散系的研究，属于化学研究范畴；D. 马鞍山钢铁厂冶炼铁属于金属的冶炼，用还原剂把铁矿石中的铁还原出来，是化学变化。综上所述，本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是

    A. SO42－ B. NO3－ C. Na+ D. Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（　BC　）

    A. mol B. mol C. g D. g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（ ）

    A. 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

    B. 分散系的分类：

    C. AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

    D. CO2与NaOH溶液反应后的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p 轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。

    据此请回答下列问题：

    （1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。

    （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 。

    （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是 。

    （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是 （填离子符号）。

    （5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。

    （1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是______________，

    现象很壮观，取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。

    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的“铁块”中含有金属铝。该实验所用试剂是_________，反应的离子方程式为___________________________________________。

    （3）请写出此铝热反应的化学方程式： 。

    每摩铝参与反应，转移的电子数为 。

    （4）生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以________。

    A．CuO B．Na2O2 C．MnO2 D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。

    （1）试管①中的现象：___________发生反应的化学方程式是：_________________。

    （2）试管②中发生反应的化学方程式是：_____________________，如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为：_______________________________。

    （3）试管③中的现象：________，如将吸收SO2后的该溶液加热，现象：______________。

    （4）试管④中的现象：____________________。

    （5）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是___________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是___________。SO2表现出还原性的是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：

    （1）写出图示反应的几种物质的化学式：B________，C________，D________。

    （2）写出下列反应的化学方程式：①B→A：______________________________；

    ②B→E：_____________________________________________________。

    （3）写出下列溶液中反应的离子方程式：D→C___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/cm3）　配置1L 1mol/L的稀盐酸。回答下列有关问题。完成下述操作步骤：

    （1）计算：需量取36.5%的浓盐酸的体积为________毫升。

    （2）量取：用量筒量取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中；

    （3）溶解：___________________________________________________并冷却。

    （4）转移（移液）:_________________________________________________。

    （5）洗涤：__________________________________________________________。

    （6）定容：__________________________________________________________。

    （7）摇匀：盖好容量瓶塞，反复颠倒、摇匀；

    （8）储藏：将配置好的稀盐酸倒入试剂瓶中，并贴好标签。标签上要注明______________。

    （9）误差分析：以下操作造成配得的盐酸浓度是“偏高”、“相等”还是“偏低”？

    ①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤筒量后的溶液转入容量瓶中；____________。

    ②容量瓶中有少量的蒸馏水；__________________。

    ③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中；___________。

    ④定容读数时，府视容量瓶的刻度线；________________。

    ⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水；________________。

    ⑥未冷却就转移定容；_____________________。

    ⑦润洗了容量瓶；_______________。

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