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    1．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OHˉ
    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，OHˉ的浓度减小，NH4+的浓度增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向右移动，此时溶液中浓度减小的粒子有OH-；NH3•H2O；NH3．

    分析 （1）向氨水中加入MgCl2固体时，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，使平衡向右移动，促进一水合氨电离，据此分析离子浓度变化；
    （2）向氨水中加入浓盐酸，氢离子与氢氧根离子反应生成水，使平衡向右移动，促进一水合氨电离，据此分析离子浓度变化；

    解答 解：（1）向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子浓度增大，
    故答案为：右；减小；增大；
    （2）向氨水中加入浓盐酸时，氢离子会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，一水合氨的电离平衡向右移动，NH3、NH3•H2O的浓度均减小，
    故答案为：右；OH-、NH3、NH3•H2O．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，再结合溶液中离子浓度变化确定平衡移动方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快
    B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用．
    ①氯胺能用于消毒杀菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO（用化学方程式表示）．
    ②经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+ 的形式存在．已知：
    NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+273kJ
    NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O （l）+346kJ
    NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为2NO2-（aq）+O2（g）═2NO3-（aq）△H=-146kJ•mol-1．
    （2）利用电解原理可将NO还原为N2，装置见图1，高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极．

    钯电极A为阴极，电极反应式为2NO+4H++4e-=N2 +2H2O．
    （3）一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳．四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时，lgc（CO2）c（CO）与温度（t）的关系曲线图如图2．
    ①700℃时，其中最难被还原的金属氧化物是Cr2O3（填化学式）；
    ②700℃一氧化碳还原①中金属氧化物的反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10-12．
    （4）一氧化碳可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，反应原理是：
    Ni（s）+4CO（g）$?_{10-30℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．下列叙述中正确的是C．（填序号）
    A．正反应的△S＜0，△H＜0   B．升温、加压有利于高纯镍的生成 C．该工艺中CO可以循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有反应在密闭容器中进行：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．（体积不变）
    （5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深 （填“变深”“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Ⅱ将1mol I2（g）和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
    （1）若5分钟该达平衡，则用H2表示的反应速率为0.09mol•L-1min-1．
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，则甲条件可能是③⑤．（填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；
    ②恒容条件下，降低温度；
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
    （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是4a+c=2b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．向某密闭容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c（B）未画出]．乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知 在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂．
    （1）若 t1=15s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v（C）=0.02mol•L-1•s-1．
    （2）t4 时刻改变的条件为减小压强，B 的起始物质的量为2 mol．
    （3）t5时刻改变的条件为升高温度，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反 应”或“放热反应”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
    B．水解反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
    C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
    D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）
    A．a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
    B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
    C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
    D．该装置将化学能转化为光能和电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有四种溶液：苯酚、烧碱、硫氰化钾、酒精，可用一种试剂将它们一一鉴别出来，这种试剂是氯化铁溶液，出现紫色溶液现象的为苯酚；出现红褐色沉淀的为烧碱；出现血红色溶液现象的为硫氰化铵．

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