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    16．Ⅱ将1mol I2（g）和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
    （1）若5分钟该达平衡，则用H2表示的反应速率为0.09mol•L-1min-1．
    （2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，则甲条件可能是③⑤．（填入下列条件的序号）
    ①恒容条件下，升高温度；
    ②恒容条件下，降低温度；
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；
    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
    （3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是4a+c=2b．

    分析 （1）根据碘化氢的体积分数计算平衡时碘化氢的物质的量，再根据碘化氢和氢气之间的关系式计算氢气的反应速率；
    （2）反应时间发生变化，但碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，压强和催化剂对该反应平衡无影响；
    （3）运用等效平衡判断，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可．

    解答 解：（1）该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol，则参加反应的n（H2）=0.5n（HI）=0.5×1.8=0.9mol，
    用H2表示的反应速率为$\frac{\frac{0.9mol}{2L}}{5min}$=0.09 mol•L-1min-1，
    故答案为：0.09 mol•L-1min-1；
    （2）在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只增大了反应速率不影响平衡，增大压强（缩小反应容器体积）和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间；
    故答案为：③⑤；
    （4）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，与原来的平衡是等效平衡，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可；
                 I2（g）+H2（g）?2HI（g）；
    开始（mol）：a         b         c
    变化（mol）：0.5c      0.5c       c
    平衡（mol）：a+0.5c   b+0.5c      0
    则（a+0.5c ）：（ b+0.5c）=1：2，
    所以4a+c=2b，
    故答案为：4a+c=2b．

    点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，等效平衡等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意碘和氢气的反应特点及等效平衡的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O该反应的氧化剂为O2，还原剂为NH3．用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为$\frac{22.4n}{5V}$（写出含字母的表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
    B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热
    C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一
    D．在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
    化学式颜色Ksp
    AgCl白色2.0×10-10
    AgBr浅黄色5.4×10-13
    AgI黄色8.3×10-17
    Ag2S黑色2.0×10-48
    Ag2CrO4红色2.0×10-12
    （1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
    （3）测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是D．
    A．KBr         B．KI         C．K2S         D．K2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

    （1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液1中Fe2+的试剂②（填编号）．
    ①KMnO4    ②K3[Fe（CN）6]③NaOH      ④KSCN
    为了更完全的沉淀，试剂X为H2O2．
    （2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
    a．NaOH    b．NH3•H2O    c．CuO    d．Cu2（OH）2CO3    e．CuSO4
    调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀．
    （3）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．

    有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否，理由是HCl不参与反应，且能抑制Cu2+水解．
    （4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （5）该装置存在缺陷，请写出：缺少防止倒吸装置安全瓶．
    （6）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
    A．空气中加热蒸干
    B．空气中低温蒸干
    C．HCl气流中加热烘干
    D．HCl气流中低温烘干
    （7）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次，根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OHˉ
    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，OHˉ的浓度减小，NH4+的浓度增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向右移动，此时溶液中浓度减小的粒子有OH-；NH3•H2O；NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0      b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
    判断以下3个热化学方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2③C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3
    △H1、△H2、△H3由大到小的顺序是（　　）
    A．△H2＞△H3＞△H1B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2D．△H1＞△H2＞△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，T温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答下列问题：
    ①达平衡时，氢气的平衡浓度为c （H2）=0.75mol/L．
    ②能够说明该反应已达到平衡的是AC（填字母序号，下同）．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
    ③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
    A．加入催化剂              B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离    D．降低温度
    ④求此温度（T）下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），则反应向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是（　　）
    A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能
    B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
    C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
    D．苯在50-60℃时发生硝化反应生成硝基苯，而甲苯在30℃时即可发生硝化反应生成三硝基甲苯

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