Question

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g），如图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法不正确的是（　　）

• A、目前工业上采用加压条件，其目的是为了提高乙烯的转化率和加快反应速率
• B、该反应的平衡常数K（A）＞K（C）
• C、B点（4.91MPa）的v_正＞v_逆
• D、反应速率：A点大于C点

Answer 1

考点：转化率随温度、压强的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、反应CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g）是气体参与的反应，压强越大反应速率越快；
B、随温度升高，乙烯的转化率减小，平衡逆向移动，平衡常数减小；
C、B点（4.91MPa）乙烯的转化率小于平衡时的转化率，平衡右移；
D、温度越高，反应速率越大．

解答： 解：A、反应CH₂=CH₂（g）+H₂O（g）?CH₃CH₂OH（g）是气体参与的反应，压强越大反应速率越快，故A正确；
B、随温度升高，乙烯的转化率减小，平衡逆向移动，平衡常数减小，K（A）＞K（C），故B正确；
C、B点（4.91MPa）乙烯的转化率小于平衡时的转化率，平衡右移，v_正＞v_逆，故C正确；
D、温度越高，反应速率越大，C点的温度高于A点的温度，故D错误．
故选：D．

点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的元素、对工业生成条件控制的分析等，难度中等，C选项注意B点未达平衡状态，平衡右移是易错点．