Question

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L^-1xLB溶液、0.001m?L^-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol?L^-1A和E溶液的pH：A＜E．
③浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是

 

溶液，E是

 

溶液（填写化学式）；
（2）用水稀释0.1mol?L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

 

　（填写序号）
a．

c(B)

c(OH-)

　b．

c(H+)

c(OH-)

   c．c（H⁺）和c（OH^-）乘积　　d．OH^-的物质的量
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

 

（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E
④反应过程的平均速率＞A
⑤E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度A和B混合后溶液，升高温度（溶质不会分解），则溶液pH随温度变化如图中

 

曲线．
（5）室温下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

 

（填写序号）．

Answer 1

考点：无机物的推断,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：根据中和酸性物质A只有NaOH、NH₃?H₂O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，B为NH₃?H₂O；根据浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，则C为NH₄HSO₄；根据浓度均为0.1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E，则A为HCl，E为CH₃COOH；然后根据问题回答．

解答： 解：（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH₃?H₂O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，E为CH₃COOH，故答案为：NaOH，CH₃COOH；
（2）①、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃?H₂O）减少，n（OH^-）增大，则

c(NH3?H2O)

c(OH-)

=

n(NH3?H2O)

n(OH-)

减小，故①错误；
②、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃?H₂O）减少，n（OH^-）增大，c（NH₃?H₂O）、c（OH^-）都减小，c（H⁺）减小，则

c(OH-)

c(H+)

减小，故②正确；
③、因加水稀释时，温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故③错误；
④、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，OH^-的物质的量增大，故④错误；
故答案为：①②；
（3）①根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH₃COOH不断电离出H⁺，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH₃COOH，故①错误；
②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H⁺）相等，反应时的速率HCl=CH₃COOH，故②错误；
③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故③正确；
④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH₃COOH不断电离出H⁺，反应速率比盐酸中快，故④正确；
⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑤正确；
⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑥错误；
故答案为：③④⑤；
（4）等体积、等物质的量浓度NH₃?H₂O和与NH₄HSO₄混合后溶液发生反应：NH₃?H₂O+NH₄HSO₄=（NH₄）₂SO₄+H₂O，NH₄）₂SO₄要发生水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性，加热水解平衡正向移动，c（H⁺）增大，pH减小，故答案为：④；
（5）NH₄HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH₄HSO₄电离出的H⁺作用，因为H⁺结合OH^-的能力比NH₄⁺结合OH^-的能量强（原因是产物H₂O比NH₃?H₂O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H⁺中和，此时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），但此时溶液中还有NH4+，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），；
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评：本题考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识．