有一种工业废水.已知其中含有大量的FeSO4.少量的Ag+和Na+.以及部分污泥．试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银.硫酸亚铁．分步列出实验步骤.并说明每一步骤的目的．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO₄，少量的Ag⁺和Na⁺，以及部分污泥．试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁．分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的（不必写化学方程式）．

考点：金属的回收与环境、资源保护

专题：实验题

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．Ag⁺：加入过量的铁粉，使Ag⁺还原为Ag，将混有Fe粉的Ag用稀H₂SO₄处理，使Fe溶解，过滤，分离出银，据此分析解答．

解答： 解：要从工业废水中回收金属银和硫酸亚铁，首先需要将其中的污泥通过过滤除去，然后根据铁能将银离子置换出来的性质，加入过量的铁粉，使银全部被置换出来，过滤得到银和铁的混合物，然后根据铁可以和酸发生置换反应而银不与酸发生置换反应的性质，将得到的固体混合物加入稀硫酸，使铁反应，过滤得到银，最后将溶液混合，根据物质溶解度的不同，加热得到饱和溶液，然后降温使硫酸亚铁晶体析出，然后加热使硫酸亚铁晶体失去结晶水从而得到硫酸亚铁，
答：①过滤除去污泥，②向滤液中加入过量的铁粉，使Ag⁺还原为Ag，③过滤，将Ag和过量的铁粉从溶液中分离出来，④将混有Fe粉的Ag用稀H₂SO₄处理，使Fe溶解，⑤过滤，分离出银，⑥将③、⑤两步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶，⑦趁热过滤，除去其中的Na⁺得硫酸亚铁晶体，加热晶体使其失去结晶水得到FeSO₄．

点评：本题考查了混合物的分离和提纯的实验方案的设计，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知CO（g）、H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，则由CO（g）和H₂（g）反应生成1molCH₃OH（l）的△H 为（　　）

A、-128.1 kJ?mol^-1

B、-411.1 kJ?mol^-1

C、-157.7 kJ?mol^-1

D、+157.7 kJ?mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

对下列实验现象的解释正确的是（　　）

选项	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含CO₃^2-
B	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有SO₄^2-
C	SO₂可使酸性KMnO₄溶液褪色	SO₂具有漂白性
D	某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体	该溶液中含有NH₄⁺离子

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组设计实验探究铜与浓硫酸的反应．

（1）如果用图1装置进行实验：
①装置A中反应的化学方程式

．
②实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是

（填序号）．
A．品红溶液　　 B．稀盐酸 C．BaCl₂溶液 D．稀硝酸
（2）为了更符合绿色化学的要求，该小组有同学建议用图2装置替换图1装置中的A部分进行探究实验．针对图2装置回答：
①改进后的装置符合绿色化学思想的设计是

．
②准备结束实验时立即熄灭酒精灯，B中的液体不会倒吸，其原因是

．
③拆除装置前，不打开胶塞，要使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是

（3）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：（a）氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
（b）硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：

①在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

．
②下列对于固体甲成分的判断中，正确的是（填字母选项）

．
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在 B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S D．固体甲中可能有Cu₂S．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁及其化合物与生产、生活关系密切．

（1）如图2是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是

（填化学式）．图2中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是

（填字母）．
（2）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：（图1）
步骤 I若温度过高，将不利于反应的进行，用适当的文字和化学方程式进行解释：

．
步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O→2Fe₂O₃?nH₂O+8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO₃）₂，该反应的化学方程式为

上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是

（任写一项）．
（3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常数为K₁．写出K₁的表达式

．若该反应在恒容容器中反应时满足图3所示变化，则该反应的正反应为

反应（选填“吸热”或“放热”）．若在t℃的2L恒温密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）转化率为50%，则CO₂的平均反应速率为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种．常温下进行下列实验：
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L^-1xLB溶液、0.001m?L^-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol?L^-1A和E溶液的pH：A＜E．
③浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是

溶液，E是

溶液（填写化学式）；
（2）用水稀释0.1mol?L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

　（填写序号）
a．

c(B)

c(OH-)

　b．

c(H+)

c(OH-)

c．c（H⁺）和c（OH^-）乘积　　d．OH^-的物质的量
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌粉物质的量A=E
④反应过程的平均速率＞A
⑤E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度A和B混合后溶液，升高温度（溶质不会分解），则溶液pH随温度变化如图中

曲线．
（5）室温下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

（填写序号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某无色透明溶液只可能含有Ba²⁺、NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Fe ³⁺、Cl^-、SO₄^2-离子中的几种
①该溶液的焰色反应呈紫色
②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液又有白色沉淀产生．
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，当沉淀量产生到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：根据以上信息，回答下列问题：
（1）该溶液中一定含有

（填离子符号）；一定不含有

（2）实验中所用NaOH溶液的物质的量浓度

mol/L
（3）分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子物质的量浓度至少为

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：