A-I均为中学化学常见的物质.其转化关系如图所示．已知:A为酸式盐.且A是焰色反应为紫色,B与A的组成元素完全相同,C.E.H.I为气体.且H.I为单质．请回答:(1)A中金属元素在周期表的位置是 .F的电子式为．(2)反应①的离子方程式为 ,反应②的化学方程式为．(3)向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入标准情况下0.224L气体H发生反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A-I均为中学化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知：A为酸式盐，且A是焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）；B与A的组成元素完全相同；C、E、H、I为气体，且H、I为单质．
请回答：
（1）A中金属元素在周期表的位置是

，F的电子式为

．
（2）反应①的离子方程式为

；反应②的化学方程式为

．
（3）向20mL0.5mol/LFeBr₂溶液中通入标准情况下0.224L气体H发生反应的离子方程式为

．
（4）检验D溶液中阴离子的实验操作和实验现象为

．

考点：无机物的推断

专题：

分析：A为酸式盐，且A是焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）说明含有钾元素；B与A的组成元素完全相同；C、E、H、I为气体，且H、I为单质，A能被过氧化氢氧化为B，说明A为具有还原性的酸式盐，确定A为KHSO₃，B与A的组成元素完全相同，A+B=E+D，E为气体，判断B为KHSO₄，E为SO₂，D为K₂SO₄，E+G=A，说明G为碱，F电解得到H、I气体单质，G为碱，推断G为KOH，F为KCl，H+I=C，判断HI为氢气和氯气，所以C为HCl，A+C=E+F，符合转化关系，结合判断出的物质分析回答问题；

解答： 解：A为酸式盐，且A是焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）说明含有钾元素；B与A的组成元素完全相同；C、E、H、I为气体，且H、I为单质，A能被过氧化氢氧化为B，说明A为具有还原性的酸式盐，确定A为KHSO₃，B与A的组成元素完全相同，A+B=E+D，E为气体，判断B为KHSO₄，E为SO₂，D为K₂SO₄，E+G=A，说明G为碱，F电解得到H、I气体单质，G为碱，推断G为KOH，F为KCl，H+I=C，判断HI为氢气和氯气，所以C为HCl，A+C=E+F，符合转化关系；
（1）A中金属元素为K元素，位于第四周期ⅠA族，F是氯化钾是离子化合物，电子式为：

；
故答案为：第四周期ⅠA族，

；
（2）反应①是二氧化硫和氢氧化钾溶液反应生成碳酸氢钾，反应的离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-，反应②是亚硫酸氢钾和过氧化氢反应生成硫酸氢钾和水，反应的化学方程式为 KHSO₃+H₂O₂=KHSO₄+H₂O；
故答案为：SO₂+OH^-=HSO₃^-，KHSO₃+H₂O₂=KHSO₄+H₂O；
（3）向20mL0.5mol/LFeBr₂溶液中含有溶质n（FeBr₂）=0.020L×0.5mol/L=0.01mol，通入标准情况下0.224L气体H为Cl₂，物质的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，等物质的量反应亚铁离子被全部氧化，溴离子部分氧化，直平法发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
故答案为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
（4）D为K₂SO₄溶液，检验溶液中阴离子的实验操作和实验现象为取溶液少许于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl₂溶液，如有白色沉淀产生，证明含SO₄^2-；
故答案为：取溶液少许于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl₂溶液，如有白色沉淀产生，证明含SO₄^2-；

点评：本题考查了无机物质性质和转化的分析判断，主要是亚硫酸盐的还原性，盐溶液电解产物的理解应用和离子检验，掌握基础是关键，题目难度中等．

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