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    人们常用_____________来表示空气质量。空气污染指数是根据空气中_______、_________和________等污染物的浓度计算出来的数值。

    空气污染指数（API） 二氧化硫(SO2) 、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物（PM10）

    【解析】

    试题分析：人们常用空气污染物（API）来表示空气质量。大气污染物根据组成成分，可以分为二氧化硫(SO2) 、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物（PM10）等，因此计算空气污染指数是根据空气中二氧化硫(SO2) 、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物（PM10）等污染物的浓度。

    考点：考查空气污染物指数相关知识。

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    以下方法可用于工业冶炼金属的是

    A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁

    C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D. 电解饱和食盐水来获取金属钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）：

    A.1.25 mol?L－1 B.2.5 mol?L－1

    C.0.50 mol?L－1 D.1.0 mol?L－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

    C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

    D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

    A．C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)

    B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)

    C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)

    D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”叙述正确的是

    A．“碘盐”应保存在阴凉处 B．“碘盐”就是“I2＋NaCl”

    C．“碘盐”就是NaI D．使用“碘盐”时宜高温煎炒

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清新。下列有关说法中正确的是

    A．该变化是物理变化 B．O2与O3都是单质

    C．O2与O3是相同的物质 D．O2与O3的性质完全一样

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    硬水和软水的本质区别是

    A．硬水浑浊、软水澄清

    B．硬水含有杂质、软水含杂质少

    C．硬水是不纯净水，软水是纯净水

    D．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。常用电离常数Kb和电离度α来定量表示氨水的电离程度，它们均可通过各浓度氨水对应的c(OH-)进行换算。下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH-)：

    【仪器与试剂】酸度计、50 mL碱式滴定管、100mL烧杯、 0.10 mol·L-1 氨水

    【实验数据】(不必填表格)

    烧杯号

    V氨水 (mL)

    V水(mL)

    c (NH3·H2O) （mol·L-1）

    c(OH-)

    Kb

    α

    1

    50.00

    0.00

    1.34×10-3

    2

    25.00

    25.00

    9.48×10-4

    3

    5.00

    45.00

    4.24×10-4

    请根据以上信息回答下述问题：

    （1）25℃时，氨水的电离常数：Kb 。

    （2）用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1

    的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如图。

    请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。

    （3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：

    4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①

    4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②

    4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③

    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1＝ 。

    （4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—，则负极上的电极反应式为 。

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