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    下列说法正确的是

    A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

    C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

    D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

    D

    【解析】

    试题分析：增大压强，可活化分子的百分数不变，故A错误；催化剂通过参与反应，降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，故B错误；增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，故C错误；升高温度活化分子的百分数增加，故D正确。

    考点：本题考查影响反应速率的因素。

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    下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是

    化学事实

    推论

    A

    将SO2通入品红溶液中，溶液褪色

    SO2具有氧化性

    B

    铝热反应需要高温引燃

    该反应的ΔH>0

    C

    聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”

    淀粉分子直径>10-7m

    D

    向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色

    说明原溶液中含有Fe2+

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    A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．水

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    25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：

    A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a＝d＞b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：

    A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是

    A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存

    B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存

    C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+)

    D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c(Ba2+）=0.2mol·L－1，c（Na+）=0.2mol·L－1，c（NO3-）=0.3mol·L－1，c（I-）=0.1mol·L－1

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    人们常用_____________来表示空气质量。空气污染指数是根据空气中_______、_________和________等污染物的浓度计算出来的数值。

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    垃圾资源化的方法是：

    A．填埋 B．焚烧 C．堆肥法 D．分类回收法

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    A．（1）（4）（6） B．（2）（3）（4）

    C．（2）（3）（5） D．（3）（4）（6）

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