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    在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：

    A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl

    B

    【解析】

    试题分析：加MgCl2，c(Mg2+)增大，故A错误；加H2O，Mg(OH)2固体 溶解，但溶液的浓度不变，故B正确；根据溶度积常数，加NaOH，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡左移，c(Mg2+)变小，故C错误；加HCl，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，c(Mg2+)增大，故D错误。

    考点：本题考查溶解沉淀平衡。

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    （1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为 。

    （2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是 （填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为 （填选项标号）。

    A．升高温度

    B．降低压强

    C．加入氧气

    D．加入SO3

    E.加入催化剂

    （3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 。

    A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    B．SO2的转化率达到最大，且保持不变

    C．化学反应速率v(O2)=v (SO3)

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    A.1.25 mol?L－1 B.2.5 mol?L－1

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