【题目】下列有关实验装置或操作正确的是
A. 装置甲液面读数为12.20 mL B. 装置乙可探究铁的吸氧腐蚀
C. 装置丙可检验乙烯的生成 D. 装置丁可验证碳酸氢钠受热分解
【答案】B
【解析】分析：A.依据酸式滴定管的构造和规格确定读数；B.根据吸氧腐蚀的条件来判断；C.酸性高锰酸钾与二氧化硫也能发生氧化还原反应；D.根据实验时加热固体的要求来分析；
详解：A.滴定管刻度值0刻度在上，“上小下大”，因此由图可知装置甲液面读数为11.80 mL，故A错误；
B. 装置乙是在中性条件下，浸有食盐水的棉团与铁钉和空气接触，形成微小原电池，消耗装置中的氧气，压强减小，导管中上升一段液柱，因此通过现象可探究铁的吸氧腐蚀，B正确；
C.反应过程中会有二氧化硫生成，因为二氧化硫等也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先通碱液吸收再检验，故C错误；
D.加热碳酸氢钠固体应使试管口向下倾斜，故D错误；故本题答案为：B。
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【题目】某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 电池工作时Na＋从b极区移向a极区
B. 每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－
C. b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
D. a极上的电极反应式为：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O
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【题目】实验室检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法是：_______________________；实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：______________________________。
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【题目】（题文）（题文）8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8羟基喹啉的合成路线。
已知：i. 
ii.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
（1）按官能团分类，A的类别是__________。
（2）A→B的化学方程式是____________________。
（3）C可能的结构简式是__________。
（4）C→D所需的试剂a是__________。
（5）D→E的化学方程式是__________。
（6）F→G的反应类型是__________。
（7）将下列K→L的流程图补充完整：____________
（8）合成8羟基喹啉时，L发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为__________。
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【题目】下列解释事实的方程式不正确的是
A. 测得0. Imol/L氨水的pH为11: 
B. 用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：
C. 用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：
D. 用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
甲 乙 丙 丁
A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH
B. 图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
C. 图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)
CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值
D. 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a
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【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A. 点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)
B. 点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)
D. 点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)
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【题目】实验室制氨气常用以下两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵晶体反应制取；
②用固体生石灰与浓氨水混合制取。
请回答下列问题：
(1)写出方法①的化学方程式_______________。
(2)方法②能制取氨气的原理是___________________。
(3)检验氨气是否收集满的方法是______________________。
(4)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是______________；氨水显碱性的原因是_____________。
(5)制备氨气的装置如下，方法①应选用_________（填字母，下同），方法②应选用__________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
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