[题目]下列解释事实的方程式不正确的是A. 测得0. Imol/L氨水的pH为11: B. 用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验.O2减少:C. 用H2.O2进行氢氧燃料电池实验.产生电流:D. 用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

A. 测得0. Imol/L氨水的pH为11:

B. 用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：

C. 用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：

D. 用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解

【答案】C

【解析】A．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3H2ONH4++OH-，选项A正确；B、当电解质溶液呈中性或弱酸性时，钢铁发生吸氧腐蚀，氧气在正极上放电，电极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-，选项B正确；C、氢氧燃料电池中氢气在负极放电，氧气在正极放电，故燃料电池的条件不是点燃，总反应为2H2+O2=2H2O，选项C不正确；D、向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，氢氧化镁与铵根离子反应生成一水合氨和镁离子，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=2NH3H2O+Mg2+，选项D正确。答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是 (　　)

A. 标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B. 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

C. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同

D. 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列问题：

（1）氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。

（2）基态氮原子的L层电子排布图为_________________。

（3）与N3-互为等电子体的分子为_________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。

（4）叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。

A．离子键 B．极性共价键 C．σ键 D．π键

（5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH=-41 kJ·mol-1

②C(s)+2H2(g)CH4(g)　ΔH=-73 kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g)　ΔH=-171 kJ·mol-1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：_____________________________________。

（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①反应的化学方程式为：____________________________________________________。

②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____________mol/(Lmin)。

（3）煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示： [p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分压，分压=总压×物质的量分数]：

①上述反应的逆反应方向是_____________反应(填“吸热”或“放热”)；

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替平衡浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，，则该反应的Kp=______________，提高，则Kp_____________(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、=3～5，采用此条件的原因可能是______________________________________________________________________。