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    【题目】下列有关溶液的说法正确的是

    A. 向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变

    B. 将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

    D. 同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中减小

    【答案】A

    【解析】A、向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，沉淀溶解平衡逆向移动，但氯离子和溴离子浓度比等于其溶度积的比值，由于温度不变，溶度积不变，两者的比值不变，选项A正确；B、盐类水解为吸热反应，醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，溶液中变大，所以比值变小，选项B错误；C、向盐酸中加入氨水至中性，则有，根据电荷守恒知，两者的比值等于1，选项C错误；D、,因为随着水的量增加，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，选项D错误。答案选A。

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    A. 放电时，Li+向正极移动

    B. 充电时，A电极连接直流电源的正极

    C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子

    D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2

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    A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

    B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2

    C. 氢键对该高分子的性能没有影响

    D. 结构简式为：

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    A. 测得0. Imol/L氨水的pH为11:

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    下列分析不正确的是

    A. CaCO3固体中不存在白由移动的离子

    B. 与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++ Cl-

    C. ⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13

    D. 将①中固体加入④中，发生反应：

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    【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

    B. 点②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

    D. 点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氨的叙述中不正确的是(　　)

    A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性

    B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

    C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成

    D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定

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    【题目】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

    A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

    B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

    C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

    D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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    【题目】同温同压下，等质量的 SO2 气体和 SO3 气体相比较，下列叙述中正确的是

    A. 物质的量之比为 4:5 B. 密度比为 4:5

    C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4

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