Question

【题目】某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：

下列分析不正确的是

A. CaCO3固体中不存在白由移动的离子

B. 与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++ Cl-

C. ⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13

D. 将①中固体加入④中，发生反应：

Answer 1

【答案】D

【解析】A．碳酸钙为离子化合物，由离子构成，离子键形成离子键，离子不能自由移动，选项A正确；B．与②对比，导电率为13，说明⑦氯化银饱和溶液中存在：AgCl=Ag++Cl-，选项B正确；C．⑤、⑥等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、硝酸银的饱和溶液，导电率大于1138，一定大于13，选项C正确；D．只有能满足c（SO42-）c（Ca2+）≥Ksp，才可能实现上述转化，选项D错误。答案选D。