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【题目】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高广泛用作防护材料。其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是

A. 完全水解产物的单个分子中苯环上的氢原子具有不同的化学环境

B. 完全水解产物的单个分子中含有官能团―COOH―NH2

C. 氢键对该高分子的性能没有影响

D. 结构简式为:

【答案】B

【解析】分析:芳纶纤维的结构片段中含肽键,完全水解的单个分子为采用切割法分析其单体为该高分子化合物的结构简式为

详解:A项,芳纶纤维的结构片段中含肽键,完全水解产物的单个分子为中苯环都只有1种化学环境的氢原子,A项错误;B项,芳纶纤维的结构片段中含肽键,完全水解产物的单个分子为,含有的官能团为-COOH-NH2,B项正确;C项,氢键对该分子的性能有影响,如影响沸点密度、硬度等,C项错误;D项,芳纶纤维的结构片段中含肽键,采用切割法分析其单体为该高分子化合物由通过缩聚反应形成,其结构简式为,D项错误;答案选B。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是某些原子晶体的熔点和硬度,分析表中的数据,判断下列叙述正确的是( )

原子晶体

金刚石

氮化硼

碳化硅

石英

熔点/

3 900

3 000

2 700

1 710

1 410

1 211

硬度

10

9.5

9.5

7

6.5

6.0

构成原子晶体的原子种类越多,晶体的熔点越高

构成原子晶体的原子间的共价键的键能越大,晶体的熔点越高

构成原子晶体的原子半径越大,晶体的硬度越大

构成原子晶体的原子半径越小,晶体的硬度越大

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时,ClO4向负极移动

B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2

C. 放电时,正极反应为:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充电时,正极反应为:Na++e=Na

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是 (  )

A. 标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B. 标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

C. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同

D. 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L1 Na2CO3溶液,请回答有关问题。

实验步骤

有关问题

(1)计算所需Na2CO3的质量

需要Na2CO3的质量为_________g。

(2)称量Na2CO3固体

称量过程中主要用到的仪器是_____

(3)Na2CO3加入100mL烧杯中

为加快溶解速率,可采取的措施是___

(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中

为防止溶液溅出,应采取的措施是____________________________________________________________________________

(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

在进行此操作时应注意的问题是______

(6)你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L1,请说明理由。________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为2NaNH2N2O==NaN3NaOHNH33NaNH2NaNO3==NaN33NaOHNH3

回答下列问题:

1氮元素所在的周期中,电负性最大的元素是________,第一电离能最小的元素是_______

2基态氮原子的L层电子排布图为_________________

3N3-互为等电子体的分子为_________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型是______________,其中心原子杂化类型是__________

4叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________

A.离子键 B.极性共价键 Cσ Dπ

5N2O沸点(-88.49℃)比NH3沸点(-33.34℃)低,其主要原因是____________________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】低碳经济已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

1已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1

②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

写出CO2H2反应生成CH4H2O(g)的热化学方程式:_____________________________________

2目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,在容积为2 L的密闭容器中,充入1 mol CO23.25 mol H2在一定条件下发生反应,测得CO2CH3OH(g)H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示:

反应的化学方程式为:____________________________________________________

从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____________mol/(Lmin)

3煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示: [p(H2O)p(CO)表示H2OCO的平衡分压分压=总压×物质的量分数]

上述反应的逆反应方向是_____________反应(吸热放热”)

对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压(pB)代替平衡浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),,则该反应的Kp=______________,提高,则Kp_____________(变大”“变小不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中,一般采用400 左右、=35,采用此条件的原因可能是______________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关溶液的说法正确的是

A. 向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体,溶液中不变

B. 将CH3COONa溶液从20C升温至30C,溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中

D. 同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水.溶液中减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。下图为一“链状连环”图案,图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分由左到右用A、B、C、D代替。

请回答下列问题:

(1)请将上述字母代号填入相应的括号内。

①两种物质都不属于电解质________ ②两种物质都属于钠的化合物________

③两种物质都属于氧化物_______ ④两种物质都属于盐类________

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1molL-1的上图中一种化合物的饱和溶液,可制得一种红褐色的胶体。

①该反应的离子方程式为___________________________________

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功?____________________________

③向该胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,随后红褐色沉淀溶解,其原因是_______

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