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    某元素X原子的M层比N层多12个电子，它的L层要比M层少6个电子，它有两种常见的阳离子和 (其中n＞m)．

    (1)的M层比X的M层少________个电子，的L层比M层少________个电子，Xn＋的稳定性________Xm＋的稳定性(填“大于”或“小于”)．

    (2)X单质在氧气中燃烧产物的化学式为________，X单质与硫反应的产物的电子式为________，X单质与稀硫酸反应的离子方程式为________，与NaOH溶液反应的离子方程式为________．

    答案：
    解析：

    　　(1)1,6,大于

    　　(2)　　　　　　


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?平顶山二模）A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：
    （1）元素E的元素符号为
    As
    As
    ，最高正价为
    +5
    +5
    ，最外层电子构型为
    4s24p3
    4s24p3
    ；
    （2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ；
    （3）D的氢化物的立体结构呈
    三角锥
    三角锥
    型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是
    B元素的氢化物之间存在有氢键
    B元素的氢化物之间存在有氢键
    ．
    （4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表
    B3-
    B3-
    （填“B3-”或“X+”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）D元素的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子、
     
    种不同能级的电子．
    （3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
      熔点 沸点 标准状况时在水中的溶解度
    H2S 187 202 2.6
    H2C2 272 423 以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
     
    ．AC2中心原子的杂化方式为
     
    ，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式
     
    ．
    （4）写出E的电子排布式：
     
    ．
    （5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
    元素 X F
    电离能kJ?mol-1 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为            ；

    （2）已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则1 mol YZ2+中含有π键数目为_______；

    （3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是               ；

    （4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为       ；

    （5）E原子的核外电子排布式为           ；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为           。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省高三下学期第六次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，

    W的气态氢化物的稳定性比Y    （填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数     （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。

    （2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层

    电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

    ①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为      ，

    写出A与B溶液反应的离子方程式                                   。

    ②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是         ，

    写出E与F反应的化学方程式                                         。

    ③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为                 。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式                                  。

     

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