练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某无色溶液中，可大量共存的离子组为（　　）
    A、Ca2+、Al3+、CO32-、Cl-
    B、Cu2+、NO3-、H+、Cl-
    C、Na+、OH-、SO42-、HCO3-
    D、K+、NO3-、Ba2+、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、水或不发生氧化还原反应、互促水解反应等，则可大量共存，以此解答．
    解答： 解：A．Ca2+、Al3+与CO32-反应而不能大量共存，故A错误；
    B．Cu2+有颜色，不符合题目要求，故B错误；
    C．OH-与HCO3-反应而不能大量共存，故C错误；
    D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握离子的性质和反应类型的判断，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是（　　）
    A、使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
    B、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
    C、油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
    D、天然药物无任何毒副作用，可长期服用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年3月2日世界卫生组织（WHO）和世界粮农组织（FAO）联合发出警告，油煎和烘烤的食品中含有浓度严重超标的丙烯酰胺（CH2=CHCONH2简称丙毒），它是一种二级致癌物质．使人们对肯德基和麦当劳的部分食品的安全性产生了疑问．下列有关丙毒的说法不正确的是（　　）
    A、丙烯酰胺能使溴水褪色
    B、丙烯酰胺分子内所有的原子不可能在同一平面上
    C、丙烯酰胺属于一种氨基酸
    D、丙烯酰胺在一定条件下能水解成CH2=CHCOOH和NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作完全正确的是（　　）
    编号 实验 操作
    A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
    B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
    C 鉴别KCl、NH4Cl和MgCl2溶液 分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量并加热
    D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（　　）
    ①铁和水蒸气反应       ②过氧化钠和水反应
    ③氯气和水反应         ④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    A、①②③B、①②④
    C、②③④D、①③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，可逆反应2A?B+3C，在下列四种状态中处于平衡的是（　　）
    A、νA=2mol/L?min （正反应速率）；νA=2mol/L?min（逆反应速率）
    B、νA=2mol/L?min（正反应速率）；νC=2mol/L?min（逆反应速率）
    C、νA=1mol/L?min （正反应速率）；νB=2mol/L?min（逆反应速率）
    D、νA=1mol/L?min（正反应速率）；νC=1.5mol/L?min（逆反应速率）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下列有关操作正确的是
     
    ．
    ①．FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
    ②．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
    ③．用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
    ④．为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
    ⑤．使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀
    A．②④B．①②C．③⑤D．④⑥
    Ⅱ．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用图1的装置制备乙酸乙酯．
    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：
     
    ．
    （2）已知下表数据：
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（g/cm3）
    乙醇 -144 78 0.789
    乙酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
    浓硫酸 -- 338 1.84
    ①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3ml 乙醇，2ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序
     
    ．
    A．先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
    B．先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸
    C．先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇
    D．先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇
    ②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是
     
    ．
    （3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

    ①写出加入的试剂名称：试剂（a）是
     
    ；试剂（b）是
     
    ．
    ②写出有关的操作分离方法：①是
     
    ，②是
     
    ，③是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
    ①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
    ②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    上述反应②的还原剂是
     
    ；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂
     
     mol，有
     
    mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
     
     乙物质的电子式是
     

    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
     （用元素符号填写）
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
     

    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
     

    （5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案