Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是

 

 乙物质的电子式是

 

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是

 

 （用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是

 

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：

 

（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O，甲为氧化钠，乙为过氧化钠，A、B处于同一周期，原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则B为N元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，所以D为Mg，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O，甲为氧化钠，乙为过氧化钠，A、B处于同一周期，原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则B为N元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，所以D为Mg，
（1）D为Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1：1形成离子化合物乙，则乙为Na₂O₂，其电子式为：，
故答案为：第三周期第ⅡA族；；
（2）电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为O＜N＜Al＜Mg＜Na，
故答案为：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3）C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氢氧化钠溶液与Al反应的离子反应为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，则设计实验为镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应，
故答案为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应（其他答案合理也可以）；
（5）Al、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），反应生成氧化铝与TiC，其反应方程式为：4Al+3C+3TiO₂

高温  .

2Al₂O₃+3TiC，
故答案为：4Al+3C+3TiO₂

高温  .

2Al₂O₃+3TiC．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解答本题的关键，注意原子半径比较、元素周期律的理解掌握，题目难度不大．