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    菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（   ）发生化
    反应的产物．据此回答下列问题：
    （1）甲一定含有的官能团的名称是
     
    ．
    （2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中
    不含甲基，且为链状结构，其结构简式是
     

    （3）苯氧乙酸有多种同分异构体，写出任意一种含苯环结构的同分异构体的结构简式
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应生成菠萝酯，则甲中含-OH；
    （2）甲蒸气对氢气的相对密度是29，M=29×2=58g/mol，5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，n（甲）=
    5.8g
    58g/mol
    =0.1mol，由原子守恒可知，1个分子中含3个C原子、6个H原子，再结合相对分子质量分析；
    （4）含苯环结构的同分异构体，可能含2个取代基-OH、-CH2COOH，还可能为-OH、-COOCH3等．
    解答： 解：（1）化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应生成菠萝酯，则甲中含-OH，名称为羟基，故答案为：羟基；     
    （2）甲蒸气对氢气的相对密度是29，M=29×2=58g/mol，5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，n（甲）=
    5.8g
    58g/mol
    =0.1mol，由原子守恒可知，1个分子中含3个C原子、6个H原子，由相对分子质量可知，58-12×3-6=16，还含1个O原子，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CH-CH2-OH，
    故答案为：CH2=CH-CH2-OH；      
    （3）含苯环结构的同分异构体，可能含2个取代基-OH、-CH2COOH，还可能为-OH、-COOCH3等，符合条件的一种同分异构体为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物结构确定和同分异构体的考查，题目难度中等，注意（3）中答案不唯一．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，可逆反应2A?B+3C，在下列四种状态中处于平衡的是（　　）
    A、νA=2mol/L?min （正反应速率）；νA=2mol/L?min（逆反应速率）
    B、νA=2mol/L?min（正反应速率）；νC=2mol/L?min（逆反应速率）
    C、νA=1mol/L?min （正反应速率）；νB=2mol/L?min（逆反应速率）
    D、νA=1mol/L?min（正反应速率）；νC=1.5mol/L?min（逆反应速率）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一包含有NH4NO3和（NH4）2SO4的白色固体样品3.44克加入足量的NaOH溶液中并加热，收集反应产生气体1.12L（标况）．求：
    （1）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4的质量；
    （2）混合固体中含氮百分率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种化合物，都易溶于水，已知它们的
    阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，
    阴离子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，
    现将它们分别配成0.1mol?L-1的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性强弱为 A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）写出下列四种化合物的化学式：A
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    ．
    （2）写出④中发生反应的化学方程式
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
     
     乙物质的电子式是
     

    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
     （用元素符号填写）
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
     

    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
     

    （5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
    （1）用元素名称表示：C
     
    ．
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
     
    ．
    （3）D元素形成的单质的结构式为：
     
    ；A、B、E形成的化合物的电子式为：
     
    ． 
    （4）D、E形成的化合物分子的空间构型为：
     
    ，该物质为
     
    （填“极性分子”或“非极性分子”）
    （5）A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
     （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热．其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）真空碳热还原法可实现由铝土矿（主要成分为Al2O3）制备金属铝，试写出该工艺发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）Al4C3是反应过程中的中间产物．已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在一定条件下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时常需通入氩气，目的是
     
    ；
    （4）目前世界上60%的镁是从海水中提取，先将Mg2+转化为MgCl2，然后再用电解法制取金属镁．请写出电解时发生的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（　　）
    A、反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1
    B、NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
    C、一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
    D、若反应中生成1.0mol HNO3，转移的电子数目为6.02×1023

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