Question

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）真空碳热还原法可实现由铝土矿（主要成分为Al₂O₃）制备金属铝，试写出该工艺发生反应的化学方程式：

 

；
（2）Al₄C₃是反应过程中的中间产物．已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为

 

；
（3）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂ ）是一种潜在的贮氢材料，可在一定条件下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时常需通入氩气，目的是

 

；
（4）目前世界上60%的镁是从海水中提取，先将Mg2+转化为MgCl₂，然后再用电解法制取金属镁．请写出电解时发生的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）根据反应物、生成物、和反应条件下配平既得反应的化学方程式；
（2）最简单的烃为甲烷，根据元素守恒可推知，这种盐应该是氯化铝，配平该反应的化学方程式；
（3）Mg、Al 是活泼金属易被氧化，故熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时常需通入氩气作保护气；
（4）用电解MgCl₂制取金属镁的化学方程式为：MgCl2

通电  .

Mg+Cl2↑．

解答： 解：（1）根据反应物碳和Al₂O₃在加热条件下制备金属铝，碳要过量故生成一氧化碳，配平既得反应的化学方程式：Al₂O₃+3C

△   .

2Al+3CO，
故答案为：Al₂O₃+3C

△   .

2Al+3CO↑；
（2）已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，最简单的烃为甲烷，根据元素守恒可推知，这种盐应该是氯化铝，配平该反应的化学方程式为Al₄C₃+12HCl=4AlCl₃+3CH₄，故答案为：Al₄C₃+12HCl=4AlCl₃+3CH₄；
（3）Mg、Al 是活泼金属易被氧化，故熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时常需通入氩气作保护气，目的是防止Mg、Al被空气氧化，
故答案为：防止Mg、Al被空气氧化；
（4）用电解MgCl₂制取金属镁的化学方程式为：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑，故答案为：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑．

点评：本题结合一些新信息考查了镁铝的单质及其化合物的性质、制备等，能够培养解决新问题的能力．