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    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B、放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关
    C、NaHCO3和Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多
    D、所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
    考点：盐类水解的应用,反应热和焓变,化学反应速率的影响因素,药物的主要成分和疗效
    专题：化学应用
    分析：A、明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用可以净水；
    B、冰箱中温度较低减慢了食物被氧化的速率；
    C、胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，同时又不能伤害身体．如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等；
    D、燃烧是剧烈的发光发热发热氧化还原反应，大多数反应的发生需要引发条件点燃或加热发生．
    解答： 解：A、明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用可以净水，可用于水的净化，故A正确；
    B、冰箱中温度较低减慢了食物被氧化的速率，放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关，故B正确；
    C、胃液的主要成分是盐酸，可以服用能与盐酸反应的物质来治疗胃酸过多，同时又不能伤害身体．如氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钙等，故C正确；
    D、燃烧是剧烈的发光发热发热氧化还原反应，大多数反应的发生需要引发条件点燃或加热发生，如氢气燃烧需要点燃，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了盐类水解的应用，化学反应影响因素分析判断，燃烧条件的理解应用，掌握基础注意积累知识是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）真空碳热还原法可实现由铝土矿（主要成分为Al2O3）制备金属铝，试写出该工艺发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）Al4C3是反应过程中的中间产物．已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在一定条件下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时常需通入氩气，目的是
     
    ；
    （4）目前世界上60%的镁是从海水中提取，先将Mg2+转化为MgCl2，然后再用电解法制取金属镁．请写出电解时发生的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（　　）
    A、反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1
    B、NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
    C、一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
    D、若反应中生成1.0mol HNO3，转移的电子数目为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2mol PCl3和2mol Cl2充入定容密闭容器中发生：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），在一定条件下反应达平衡时，PCl5为0.5mol；如果此时取走0.5mol PCl5 后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量（　　）
    A、0
    B、0.25mol
    C、大于0.25mol
    D、大于0.375mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下能说明作为反应达到平衡标志的是（　　）
    A、X的分解速率与Y的消耗速率相等
    B、X、Y、Z的物质的量比为2：1：1
    C、混合气体的密度不再变化
    D、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4H10O能与金属钠反应又能被催化氧化为醛类的有机化合物有．（　　）
    A、5种B、4种C、3种D、2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在1×105Pa，298K条件下2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1蒸发1g H2O （l）需要吸收的能量为2.5kJ，其他数据如下表：则表中a为（　　）
    H2（g） O2（g） H2O（l）
    1mol分子中的化学键
    断裂时需要吸收的能量/kJ    		 436 746 a
    A、350B、548
    C、1096D、2192

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项 实验操作 实验目的或结论
    A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH，过滤，洗涤，干燥 制取Al（OH）3
    B 将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水 检验气体产物中的CO2
    C 向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，产生的气体能使湿润
    的红色石蕊试纸变蓝    		 验证该溶液中含有NH4+
    D 将混有乙酸的乙酸乙酯中加乙醇和浓硫酸，加热蒸馏 除去乙酸乙酯中的乙酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种化合物，分别由Na+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-组成，它们具有下列性质：
    ①A不溶于水和盐酸；
    ②B不溶于水但溶于盐酸，并放出无气味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊；
    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
    ④D可溶于水，与H2SO4作用时放出气体E，E可使品红溶液退色．
    试回答：
    （1）化学式分别为：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出有关反应的离子反应方程式：
    B和盐酸反应：
     
    ；
    C和硫酸反应：
     
    ；
    D和盐酸反应：
     
    ．

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