Question

有A、B、C、D四种化合物，分别由Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、OH^-组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水但溶于盐酸，并放出无气味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与H₂SO₄作用时放出气体E，E可使品红溶液退色．
试回答：
（1）化学式分别为：A

 

，B

 

，C

 

，D

 

，E

 

．
（2）写出有关反应的离子反应方程式：
B和盐酸反应：

 

；
C和硫酸反应：

 

；
D和盐酸反应：

 

．

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：有A、B、C、D四种化合物，分别由Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、OH^-组成，
①A不溶于水和盐酸，分析离子性质说明是硫酸钡；
②B不溶于水但溶于盐酸，并放出无气味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，分析离子性质可知是BaCO₃；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，依据A为BaSO₄分析，C为Ba（OH）₂；
④D可溶于水，与H₂SO₄作用时放出气体E，E可使品红溶液退色说明是生成的气体二氧化硫的漂白性，判断E为SO₂，D为Na₂SO₃；
据此判断回答书写反应的离子方程式．

解答： 解：有A、B、C、D四种化合物，分别由Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、OH^-组成，
①A不溶于水和盐酸，分析离子性质，碳酸钡、亚硫酸钡都溶于盐酸，所以说明A是硫酸钡；
②B不溶于水但溶于盐酸，可能是碳酸钡或亚硫酸钡，反应并放出无气味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，证明反应生成的气体为二氧化碳气体，因为二氧化硫气体是刺激性气味的气体，分析离子性质可知是BaCO₃；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，依据A为BaSO₄分析，C为Ba（OH）₂；
④D可溶于水，与H₂SO₄作用时放出气体E，E可使品红溶液退色说明是生成的气体二氧化硫的漂白性，判断E为SO₂，D为Na₂SO₃；
（1）上述推断得到A为BaSO₄，B为BaCO₃，C为Ba（OH）₂ ，D为Na₂SO₃，E为SO₂，故答案为：BaSO₄；BaCO₃；Ba（OH）₂ ；Na₂SO₃；SO₂；
（2）B和盐酸反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
C和硫酸反应是Ba（OH）₂和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
D和盐酸的反应是Na₂SO₃和盐酸反应生成二氧化硫、氯化钠和水，反应的离子方程式为：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了物质推断，物质性质和反应现象的分析判断，物质检验实验方法分析，实验过程中反应现象的理解应用，物质和离子性质熟练掌握是解题关键，题目难度中等．