Question

为除去KCl溶液中的少量MgCl₂、MgSO₄，可选用以下三种试剂：氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液，按下图所示步骤进行操作：
溶液

加入过量A

 

加入过量B

过滤

滤液

加入适量C

 

加热煮熟

较纯净的KCl的溶液
（1）写出三种试剂的化学式A

 

，B

 

，C

 

．
（2）根据上述步骤完成下列表格：

	目的	离子方程式
加入过量A
加入过量B
加热煮沸

Answer 1

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：化学实验基本操作

分析：（1）除去杂质的原则是：不增：不增加新的杂质；不减：不减少被提纯物质；易分离：杂质与被提纯物质容易分离．如果是溶液中，最好生成物是沉淀，气体或水．
（2）加入过量的A的目的是除去镁离子和硫酸根离子，发生离子反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀；加入过量的B的目的是除去过量的氢氧化钡，发生离子反应生成碳酸钡沉淀；然后加入过量的盐酸除去过量的B，加热煮沸除去过量的盐酸和生成的二氧化碳．

解答： 解：（1）溶液中存在的杂质离子，是镁离子和硫酸根离子，除去这两种离子可用沉淀法，加入过量的氢氧化钡将镁离子转化为氢氧化镁、将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，过滤后加入足量的碳酸钠除去过量的钡离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根离子，
故答案为：A．Ba（0H）₂ B．K₂CO₃ C．HCl；
（2）A的目的是除去镁离子和硫酸根离子，离子反应：Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；
加入过量的B目的是除去过量的钡离子，离子反应：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
加热煮沸的目的是除去过量的盐酸，离子反应：无．
故答案为：

	目的	离子方程式
加入过量A	除去镁离子和硫酸根离子	Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
加入过量B	除去过量的钡离子	CO32-+Ba2+=BaCO3↓
加热煮沸	除去过量的盐酸	无

点评：本题考查除杂的原则和常用的方法，题目比较简单，注意试剂的选择．