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    下列关于原电池的叙述中错误的是（　　）
    A、原电池是将化学能转化为电能的装置
    B、原电池放电时，电流是从正极流向负极
    C、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
    D、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、依据原电池是化学能转化为电能的装置分析；
    B、原电池放电时，电流从正极流向负极；
    C、构成原电池的电极可以是不同金属，或金属和非金属，或金属和金属氧化物等；
    D、原电池中电子流出的一极为负极发生氧化反应．
    解答： 解：A、依据原电池原理分析，是化学能转化为电能的装置，故A正确；
    B、原电池放电时，电子从负极流向正极，所以电流从正极流向负极，故B正确；
    C、构成原电池的电极可以是不同金属，或金属和非金属如干电池碳做正极，或金属和金属氧化物如铅蓄电池中PbO2做正极等，故C错误；
    D、原电池中电子流出的一极为负极，失电子发生氧化反应，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理的分析应用，主要是电流、电子流出方向分析，形成原电池条件的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备纯硅反应的化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）
    A、当混合气体的总质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
    B、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    C、反应开始至4 min时，若HCl浓度增加0.16 mol/L，则Si在这段时间内的平均反应速率为0.01 mol/（L．min）
    D、该反应同时可以制备副产物盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）
    A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B、K+、Cl-、Na+、SO42-
    C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    D、Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（　　）
    ①1.2mL②2.4mL③3.6mL④4mL．
    A、①②B、①③C、②④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0在一定条件下达到平衡后，要使A的转化率增大，可采取的措施是（　　）
    A、加压B、降低温度
    C、增大A的浓度D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、含有0.1mol?L-1 HCO3-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、S2-
    B、无色溶液：Na+、H+、Cl-、SO42-
    C、
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D、在由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
     
    ．
    （2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为
     
    ．
    （3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
              实验次数
    项目    		 第一次 第二次 第三次
    所取合金的质量/g 20 20 40
    所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
    生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
    ①该合金中铁的质量分数是
     
    %（结果精确到1%）．
    ②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为
     
    %（结果精确到0.1%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，可选用以下三种试剂：氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液，按下图所示步骤进行操作：
    溶液
    加入过量A
     
    加入过量B
    过滤
    滤液
    加入适量C
     
    加热煮熟
    较纯净的KCl的溶液
    （1）写出三种试剂的化学式A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）根据上述步骤完成下列表格：
    目的 离子方程式
    加入过量A
     
     
    加入过量B
     
     
    加热煮沸
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H2+O2═2H2O．酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e-═4H+，则其正极反应式可表示为：
     
    ；
    （2）碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，则其负极反应可表示为：
     

    （3）铅蓄电池工作时，总的反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O由此可以判断①原电池的电极材料：正极为
     
    ．

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