Question

工业上制备纯硅反应的化学方程式为：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

• A、当混合气体的总质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
• B、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
• C、反应开始至4 min时，若HCl浓度增加0.16 mol/L，则Si在这段时间内的平均反应速率为0.01 mol/（L．min）
• D、该反应同时可以制备副产物盐酸

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、只要未平衡混合气体的总质量就会发生变化，当混合气体的总质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态；
B、若增大容器体积，相当于减小压强，正逆反应速率都减小；
C、固体的浓度是常数，表示反应速率快慢时，不用固体物质来表示；
D、除生成硅外，还产生氯化氢气体．

解答： 解：A、Si为固体，只要未平衡混合气体的总质量就会发生变化，当混合气体的总质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B、若增大容器体积，相当于减小压强，正逆反应速率都减小，故B错误；
C、固体的浓度是常数，表示反应速率快慢时，不用固体物质来表示，故C错误；
D、除生成硅外，还产生氯化氢气体，所以可以制备副产物盐酸，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查化学平衡的影响因素分析判断，反应速率的影响因素分析，注意不用固体物质表示化学反应速率的快慢，题目难度中等．