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    下列各组离子，可以在某澄清透明溶液中大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
    B、ClO-、Na+、H+、Cl-
    C、Fe3+、H+、SO42-、I-
    D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．该组离子之间不能反应，可大量共存，故A正确；
    B．因ClO-、H+、Cl-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
    C．因Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．该组离子之间不能反应，可大量共存，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意澄清透明与溶液是否有颜色无关，题目难度不大，易漏选A．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为ns n np n+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．
    （1）上述元素中，E元素的原子结构示意图为
     
    ；D元素的外围电子排布式为
     
    ；
    （2）下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的非极性分子是
     
    （用化学式表示）； 在③的分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．
    （3）AgNO3 溶液与足量C的氢化物水溶液反应生成的配合物，其化学式为
     
    ，该配合物中心原子通过
     
    杂化方式与配位体以
     
    键相结合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A、AlO2-、NH4+、I-、Cl-
    B、NH4+、HCO3-、Cl-、K+
    C、K+、Ba2+、Cl-、SO42-
    D、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
    A、电源B极是正极
    B、（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2
    C、欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
    D、装置（丁）中X极附近红褐色不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
    X Y Z
    A 氧化物 化合物 纯净物
    B 强电解质 电解质 化合物
    C 胶体 分散系 混合物
    D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备纯硅反应的化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）
    A、当混合气体的总质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
    B、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    C、反应开始至4 min时，若HCl浓度增加0.16 mol/L，则Si在这段时间内的平均反应速率为0.01 mol/（L．min）
    D、该反应同时可以制备副产物盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件
    B、Z2水溶液中通入YO2后褪色，表现了YO2的漂白性
    C、常压下五种元素的单质中，Z单质的熔点最高
    D、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0在一定条件下达到平衡后，要使A的转化率增大，可采取的措施是（　　）
    A、加压B、降低温度
    C、增大A的浓度D、升高温度

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