Question

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为ns ⁿ np ⁿ⁺¹，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E₂D．
（1）上述元素中，E元素的原子结构示意图为

 

；D元素的外围电子排布式为

 

；
（2）下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的非极性分子是

 

（用化学式表示）； 在③的分子中有

 

个σ键和

 

个π键．
（3）AgNO₃ 溶液与足量C的氢化物水溶液反应生成的配合物，其化学式为

 

，该配合物中心原子通过

 

杂化方式与配位体以

 

键相结合．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,共价键的形成及共价键的主要类型,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同，则A为H元素；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，则其原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则B为碳元素；C原子的价电子构型为cs^ccp^c+1，s能级容纳2个电子，则c=2，其价电子构型为2s²2p³，则C为氮元素；D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C应有三个电子层，最外层电子数为6，则D为S元素；D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物E₂D，E在第四周期第ⅠA族，则E为K元素，据此解答．

解答： 解：有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同，则A为H元素；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，则其原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则B为碳元素；C原子的价电子构型为cs^ccp^c+1，s能级容纳2个电子，则c=2，其电子构型为2s²2p³，则C为氮元素；D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C应有三个电子层，最外层电子数为6，则D为S元素；D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物E₂D，E在第四周期第ⅠA族，则E为K，
（1）E为K元素，原子结构示意图为，D为S元素，第三周期第Ⅳ族，其价电子排布式为3s²3p⁴，
故答案为：；3s²3p⁴；
（2）①为氨气、②为甲烷、③为乙烯、④为水，其中氨气、甲烷和水的中心原子均以sp³杂化形成化学键，甲烷为正四面体构型，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，在乙烯中，含有一个碳碳双键（其中1个为σ键，另1个为π键）和4个碳氢单键（均为σ键），
故答案为：CH₄；5；1；
（3）AgNO₃ 溶液与足量氨水反应生成的配合物为[Ag（NH₃）₂]OH，Ag⁺外围电子排布为4d¹⁰，第五能级有空轨道，配位数为2，应是sp杂化，[Ag（NH₃）₂]OH中银离子与氨气分子之间通过配位键相结合，
故答案为：[Ag（NH₃）₂]OH；sp；配位键．

点评：本题综合考查物质结构与性质知识，涉及核外电子排布、化学键及杂化类型等知识，难度中等，注意配位键的形成．