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    一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）?Y（g）+Z（s），以下能说明作为反应达到平衡标志的是（　　）
    A、X的分解速率与Y的消耗速率相等
    B、X、Y、Z的物质的量比为2：1：1
    C、混合气体的密度不再变化
    D、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、X的分解速率等于Y生成速率的2倍，与Y的消耗速率不相等，所以非平衡状态，故A错误；
    B、X、Y、Z的物质的量比为2：1：1，并不代表物质的量不变，其比值与转化率和起始量有关，所以不一定是平衡状态，故B错误；
    C、因为反应体系中有非气态物质，故未平衡时是一个变化的量，不变了说明已达平衡状态，故C正确；
    D、单位时间内生成lmolY相当于分解2mol X，未平衡时这个量就是不变的量，所以不一定是平衡状态，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列性质的选项，填入各小题后面对应的括号中：
    A．脱水性B．强酸性     C．吸水性     D．氧化性
    （1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．
     

    （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．
     

    （3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．
     

    （4）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2．
     

    （5）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．
     

    （6）浓H2SO4敞口久置会增重．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）
    A、电源B极是正极
    B、（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2
    C、欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
    D、装置（丁）中X极附近红褐色不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备纯硅反应的化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）
    A、当混合气体的总质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
    B、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    C、反应开始至4 min时，若HCl浓度增加0.16 mol/L，则Si在这段时间内的平均反应速率为0.01 mol/（L．min）
    D、该反应同时可以制备副产物盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件
    B、Z2水溶液中通入YO2后褪色，表现了YO2的漂白性
    C、常压下五种元素的单质中，Z单质的熔点最高
    D、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B、放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关
    C、NaHCO3和Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多
    D、所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）
    A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B、K+、Cl-、Na+、SO42-
    C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    D、Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
     
    ．
    （2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为
     
    ．
    （3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
              实验次数
    项目    		 第一次 第二次 第三次
    所取合金的质量/g 20 20 40
    所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
    生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
    ①该合金中铁的质量分数是
     
    %（结果精确到1%）．
    ②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为
     
    %（结果精确到0.1%）．

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