Question

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃．则下列说法正确的是（　　）

• A、反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1
• B、NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉
• C、一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
• D、若反应中生成1.0mol HNO₃，转移的电子数目为6.02×10²³

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：NF₃与H₂O的反应的方程式为3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，氧化剂、还原剂都是NF₃，氧化产物是HNO₃，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．

解答： 解：NF₃与H₂O的反应的方程式为3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃，
A．只有N元素化合价发生变化，被氧化生成HNO₃，被还原生成NO，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．NF₃在空气中泄漏时，生成的NO可被氧化生成红棕色的NO₂，有明显的现象，故B错误；
C．反应生成NO和硝酸，可与氧气、氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，则一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染，故C正确；
D．若反应中生成1.0mol HNO₃，转移2mol电子，转移的电子数目为2×6.02×10²³，故D错误．
故选C．

点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．