Question

实验室需配制480mL1.0mol/L 的NaOH溶液．请回答有关问题．
（1）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是

 

；
（2）用已知质量为y g的表面皿，准确称取

 

g NaOH固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：

 

；
将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．请回答有关问题．
（3）该溶液中NaOH的物质的量浓度为

 

；
（4）该溶液中NaOH的质量分数为

 

；
（5）取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

 

；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度

 

（填“偏小”或“偏大”）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）实验室没有480mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶进行配制；
（2）根据n=cV、m=nM计算出500mL1.0mol/L 的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的质量；指针偏向右边，说明氢氧化钠药品质量不足，需要小心继续加入氢氧化钠；
（3）根据c=

n

V

计算出氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
（4）根据w=

m溶质

m溶液

×100%计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；
（5）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液中氢氧化钠的浓度；
（6）定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高．

解答： 解（1）配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，
故答案为：500mL；
（2）500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g；当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边，说明药品的质量不足，需要继续加入氢氧化钠，方法为：右手持药匙，左手轻轻打右手手腕，让少量的氢氧化钠加到天平左盘直至天平平衡，
故答案为：右手持药匙，左手轻轻打右手手腕，让少量的氢氧化钠加到天平左盘直至天平平衡；
（3）将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的浓度为：c=

24.4g 40g/mol

0.1L

=6.1mol/L，
故答案为：6.1mol/L；
（4）配制的溶液中溶质的质量分数为：w=

24.4g

1.219g/mL×100mL

×100%≈20.0%，
故答案为：20.0%；
（5）取出10mL溶液加水稀释到100mL，溶液体积增大10倍，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度变为原先的

1

10

，即：6.1mol/L×

1

10

=0.61mol/L，
故答案为：0.61mol/L；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大，
故答案为：偏大．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，试题涉及的题量较大，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，掌握溶质质量分数、物质的量浓度的计算方法．