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    原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：
     
    ；金属铜的电解精炼过程中，阴极反应式为：
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池中Fe作负极失电子；金属铜的电解精炼过程中阴极上铜离子得电子．
    解答： 解：Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池中，Fe作负极失电子生成Fe2+，其电极反应为：Fe-2 e-=Fe2+；金属铜的电解精炼过程中，阴极上铜离子得电子生成Cu，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu．  
    故答案为：Fe-2 e-=Fe2+； Cu2++2e-=Cu．
    点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，侧重于电极方程式的书写，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
     
    ．
    （2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为
     
    ．
    （3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
              实验次数
    项目    		 第一次 第二次 第三次
    所取合金的质量/g 20 20 40
    所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
    生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
    ①该合金中铁的质量分数是
     
    %（结果精确到1%）．
    ②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为
     
    %（结果精确到0.1%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量
     
    ．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是
     
    （填序号）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
    （填序号）．
    A．用温度计小心搅拌   B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯     D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为
     
    ．
    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
    1 20.0 20.1 23.2
    2 20.2 20.4 23.4
    3 20.5 20.6 23.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
     
    （结果保留一位小数）．
    （6）
     
    （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式可表示为2H2+O2═2H2O．酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2-4e-═4H+，则其正极反应式可表示为：
     
    ；
    （2）碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，则其负极反应可表示为：
     

    （3）铅蓄电池工作时，总的反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O由此可以判断①原电池的电极材料：正极为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断：
     
    段化学反应速率最快，
     
    段收集的二氧化碳气体最多．
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
     

    A．蒸馏水                       B．氯化钠固体
    C．氯化钠溶液                    D．浓盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制480mL1.0mol/L 的NaOH溶液．请回答有关问题．
    （1）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是
     
    ；
    （2）用已知质量为y g的表面皿，准确称取
     
    g NaOH固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：
     
    ；
    将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．请回答有关问题．
    （3）该溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ；
    （4）该溶液中NaOH的质量分数为
     
    ；
    （5）取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ；
    （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度
     
    （填“偏小”或“偏大”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷是一种
     
    色、
     
    味的
     
    ，
     
    溶于水．电子式为
     
    ，结构式为
     
    ，其空间结构为
     
    ．甲烷分子中有
     
    个
     
    键，有机化合物中碳原子成键的特征
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X和Y两种元索的原子序数分别11和8．二者化合生成离子化合物z，则下列说法中，错误的是（　　）
    A、X一定形成+1价的阳离子
    B、Y形成的一定是-2价的单核阴离子
    C、Z一定能与水反应
    D、Z一定是X2Y型化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A、溶液中的SO42-移向正极，一段时间后正极附近的SO42-浓度增大
    B、铜片是正极，锌片是负极
    C、正极吸收H2
    D、正极吸收O2

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