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    H2CO3?HCO3-+H+  Ka1=4.3×10-7
    HCO3-?CO32-+H+   Ka2=5.6×10-11
    HClO?ClO-+H+    Ka=2.95×10-8
    （1）若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是
     
    ，最弱的是
     
    ．
    （2）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式．
    ①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
     
    ．
    ②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则相同浓度的酸电离出的氢离子浓度越多，其酸性越强；
    （2）①少量氯气通入碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠；
    ②过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液，二者反应生成二氧化碳、氯化钠和次氯酸．
    解答： 解：（1）酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则相同浓度的酸电离出的氢离子浓度越多，其酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性最强的是H2CO3，最弱的是HCO3-，故答案为：H2CO3；HCO3-；
    （2）①少量氯气通入碳酸钠溶液中，二者反应生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-，故答案为：Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
    ②过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液，二者反应生成二氧化碳、氯化钠和次氯酸，离子方程式为：2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO，故答案为：2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO．
    点评：本题以弱电解质的电离为载体考查了离子方程式的书写、酸性强弱判断，根据电离平衡常数确定酸性强弱，再结合强酸制取弱酸来分析解答，物质的量不同导致其反应方程式不同，为易错点．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．
    （1）生成的黑色物质是
     
    （填化学式）．
    （2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式
     
    ；
    （3）上述实验表明，浓硫酸具有
     
    （填序号）．
    ①酸性        ②吸水性       ③脱水性       ④强氧化性
    Ⅱ．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止
    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式
     
    ；
    （2）实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，反应中转移的电子有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
    （1）用元素名称表示：C
     
    ．
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
     
    ．
    （3）D元素形成的单质的结构式为：
     
    ；A、B、E形成的化合物的电子式为：
     
    ． 
    （4）D、E形成的化合物分子的空间构型为：
     
    ，该物质为
     
    （填“极性分子”或“非极性分子”）
    （5）A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
     （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素A和B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素M层电子数为 a-b，L层电子数为 a+b．请完成下列问题：
    （1）元素A在周期表中的位置
     

    （2）元素A的原子结构示意图
     

    （3）元素B的单质的一种用途
     

    （4）用B的氧化物的一种用途
     

    （5）B元素的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）真空碳热还原法可实现由铝土矿（主要成分为Al2O3）制备金属铝，试写出该工艺发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）Al4C3是反应过程中的中间产物．已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在一定条件下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时常需通入氩气，目的是
     
    ；
    （4）目前世界上60%的镁是从海水中提取，先将Mg2+转化为MgCl2，然后再用电解法制取金属镁．请写出电解时发生的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　）
    选项 化学反应及离子方程式 评价
    A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+ 错误，碱性介质中不可能生成H+
    B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O    		 正确
    C NH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：
    NH4++OH-═NH3?H2O    		 错误，OH-首先和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀
    D 用惰性电极电解MgCl2溶液：
    2Mg2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Mg+O2↑+4H+    		 正确
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、使用催化剂一定能使所有的反应提高反应速率
    B、中和反应都是放热反应
    C、当反应物浓度等于生成物浓度时，可逆反应一定已达到化学平衡状态
    D、水力发电是将化学能转化为电能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、氯气通入到水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、向硅酸钠水溶液中加入盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    D、碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4H10O能与金属钠反应又能被催化氧化为醛类的有机化合物有．（　　）
    A、5种B、4种C、3种D、2种

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