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    下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　）
    选项 化学反应及离子方程式 评价
    A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+ 错误，碱性介质中不可能生成H+
    B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O    		 正确
    C NH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：
    NH4++OH-═NH3?H2O    		 错误，OH-首先和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀
    D 用惰性电极电解MgCl2溶液：
    2Mg2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Mg+O2↑+4H+    		 正确
    A、AB、BC、CD、D
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子；
    B．离子方程式要遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒；
    C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；
    D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电．
    解答： 解：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子，氢离子要和氢氧根离子反应生成水，故A正确；
    B．该离子方程式遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，且符合离子方程式书写规则，故B正确；
    C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以C评价正确，故C正确；
    D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其离子方程式为：2Cl -+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应、电解原理等知识点，根据氧化还原反应原理、电解原理等知识点来分析解答，明确离子放电顺序及离子反应先后顺序是解本题关键，易错选项是C，注意铝离子和铵根离子反应先后顺序，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素的部分性质数据如下：
    元素 T X Y Z W
    原子半径（nm） 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143
    最高或最低化合价 +1 +5
    -3    		 +7
    -1    		 +6
    -2    		 +3
    （1）Z离子的结构示意图为
     
    ．Y元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）4.0克Z单质在足量的氧气中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出Z的燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （3）甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是
     
    ．一段时间后，观察到试管中的现象是
     
    ，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）X有多种氧化物，其中丙的相对分子质量最小．在一定条件下2升的丙气体与0.5升的氧气混合，若气体被足量的氢氧化钠溶液吸收后没有气体残留，则所生成X的含氧酸盐的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
    阳离子 K+、Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：
    ①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色．
    ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）A的名称是
     
    ．
    （2）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）25℃时pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是
     
    （填写A或C的化学式）．
    （4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH
     
    7；（填＞、＜或=）
    （5）B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是一种气态烃．完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1．A的相对分子质量小于30．在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀．（反应条件未写出）
    又知2CH3CHO+O2
    催化剂
    2CH3COOH．请回答下列问题：

    （1）写出A的电子式
     
    ；
    （2）B、D分子内含有的官能团分别是
     
    、
     
    （填名称）；
    （3）写出下列反应的反应类型：①
     
    ，④
     
    ；
    （4）写出下列反应的化学方程式：①
     
    ；②
     
    ；④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃时
    H2CO3?HCO3-+H+  Ka1=4.3×10-7
    HCO3-?CO32-+H+   Ka2=5.6×10-11
    HClO?ClO-+H+    Ka=2.95×10-8
    （1）若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是
     
    ，最弱的是
     
    ．
    （2）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式．
    ①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
     
    ．
    ②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到目的是（　　）
    A、往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性
    B、加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
    C、用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气
    D、在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（　　）
    A、X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
    B、四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
    C、X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
    D、H2Z的沸点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反
    应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O．据此判断下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时负极电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+
    B、充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
    C、充电时，若要使1mol PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过4mol电子
    D、放电时，H+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    C、标准状况下，22.4L乙烷中共价键数目为6NA
    D、1L 0.2mol?L-1 CH3COONa溶液与1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液相比，CH3COO-数目之比为2：1

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