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    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
    阳离子 K+、Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
    已知：
    ①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色．
    ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
    （1）A的名称是
     
    ．
    （2）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）25℃时pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是
     
    （填写A或C的化学式）．
    （4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH
     
    7；（填＞、＜或=）
    （5）B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    考点：电解质在水溶液中的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，应为铵盐溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；D溶液焰色反应显黄色，溶液中含有钠离子，所以A为醋酸钾；
    ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）2，D为Na2SO4，则B为NH4Cl．
    （1）根据题中信息推断出各物质分别为：A．CH3COOK，B．NH4Cl，C．Ba（OH）2，D．Na2SO4；
    （2）C溶液和D溶液反应为氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠；
    （3）CH3COOK水解促进水的电离，Ba（OH）2抑制水的电离；
    （4）用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水；
    （5）氯化铵溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，根据离子浓度大小比较的方法来回答．
    解答： 解：①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，应为铵盐溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；D溶液焰色反应显黄色，溶液中含有钠离子，所以A为醋酸钾；
    ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）2，D为Na2SO4，则B为NH4Cl，
    （1）根据题中信息推断出各物质分别为：A．CH3COOK，B．NH4Cl，C．Ba（OH）2，D．Na2SO4，故答案为：醋酸钾；
    （2）C溶液和D溶液反应为氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠，反应方程式为Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，
    故答案为：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；
    （3）CH3COOK水解促进水的电离，Ba（OH）2抑制水的电离，二者c（H+）=10-9mol?L-1，CH3COOK由水电离产生c（OH-）=10-5 mol?L-1，Ba（OH）2溶液中水电离产生
    c（OH?）=c（H+）=10-9mol?L-1，故Ba（OH）2中水电离程度小，故答案为：Ba（OH）2；
    （4）用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，溶液呈中性，pH=7，故答案为：=；
    （5）氯化铵溶液中离子浓度的大小顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    点评：本题考查无机物的推断，题目较为综合，难度较大，正确推断各种物质为解答本题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物．
    （2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．则元素符号为A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ；AB2的电子式为
     
    ．
    （2）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题．

    （ⅰ）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的
     
    ．

    A．烧杯     B．酒精灯      C．表面皿     D．干燥器
    （ⅱ）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （ⅲ）步骤④的反应中碘离子被
     
    （填“氧化”或“还原”）．
    （ⅳ）检验单质碘的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．
    （1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和A，举一例说明A物质的用途
     
    ．
    （2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，甘氨酸的结构简式为：NH2-CH2-COOH，丙氨酸的结构简式为：CH3-CH（NH2）-COOH．甘氨酸和丙氨酸混合发生缩合，能生成
     
     种二肽化合物．
    （3）淀粉的水解产物为葡萄糖（C6H12O6），检验水解产物是葡萄糖的实验过程为：①在淀粉中加入硫酸后加热一段时间，②加入
     
    ，③加入新制Cu（OH）2溶液，煮沸．写出③的化学方程式
     
    ．
    （二）塑料、合成纤维、橡胶是三种最重要的高分子材料．
    （1）任意举一例写出对应物质的结构简式：
     
    （塑料）、
     
    （橡胶）

    （2）的单体为
     
    ．
    （3）写出合成聚对苯二甲酸羟乙酯的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子．试回答下列问题：
    （1）用元素名称表示：C
     
    ．
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
     
    ．
    （3）D元素形成的单质的结构式为：
     
    ；A、B、E形成的化合物的电子式为：
     
    ． 
    （4）D、E形成的化合物分子的空间构型为：
     
    ，该物质为
     
    （填“极性分子”或“非极性分子”）
    （5）A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
     （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比
     
    ，C原子数之比
     
    ，二者的质量之比
     
    ．
    2．下列物质中：（1）Cu （2）Br2 （3）Na2O （4）蔗糖  （5）NaCl溶液 （6）SO3 （7）Ba（OH）2
    属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．（用序号填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素A和B的原子序数都小于18，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B元素M层电子数为 a-b，L层电子数为 a+b．请完成下列问题：
    （1）元素A在周期表中的位置
     

    （2）元素A的原子结构示意图
     

    （3）元素B的单质的一种用途
     

    （4）用B的氧化物的一种用途
     

    （5）B元素的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　）
    选项 化学反应及离子方程式 评价
    A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+ 错误，碱性介质中不可能生成H+
    B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O    		 正确
    C NH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液：
    NH4++OH-═NH3?H2O    		 错误，OH-首先和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀
    D 用惰性电极电解MgCl2溶液：
    2Mg2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Mg+O2↑+4H+    		 正确
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A、改用18.4mol?L-1的硫酸
    B、增加Fe的质量
    C、滴加几滴CuSO4溶液
    D、降低稀硫酸的温度

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