Question

1．等物质的量的CO和CO₂中所含O原子个数之比

 

，C原子数之比

 

，二者的质量之比

 

．
2．下列物质中：（1）Cu （2）Br₂ （3）Na₂O （4）蔗糖  （5）NaCl溶液 （6）SO₃ （7）Ba（OH）₂
属于电解质的是

 

，属于非电解质的是

 

，能导电的是

 

．（用序号填写）

Answer 1

考点：物质分子中的原子个数计算,电解质与非电解质

专题：物质的分类专题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：1．根据N=nN_A，以及n=

m

M

，结合分子的构成进行计算；
2．电解质和非电解质都必须是化合物；电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，金属单质能导电；电解质在熔融状态或水溶液中能导电；据此即可解答．

解答： 解：1．根据N=nN_A可知，分子数之比等于物质的量之比，
而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO₂分子中含有1个C原子，2个O原子，
所以：等物质的量的CO和CO₂中所含O原子个数之比1：2，
C原子数之比为1：1，
根据n=

m

M

，可知m=nM，二者的质量之比为：m（CO）：m（CO₂）=28：44=7：11，
故答案为：1：2；1：1；7：11；
2．①铜是金属单质，但既不是电解质，也不是非电解质，能导电；
②Br₂是非金属单质，但既不是电解质，也不是非电解质，不能导电；
③Na₂O是金属氧化物，在熔融状态下能导电，所以是电解质，固体不能导电；
④蔗糖是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，不能导电；
⑤NaCl溶液是混合物，不是电解质，溶液能导电；
⑥SO₃溶液导电是由于三氧化硫和水反应生成了硫酸的缘故，是非电解质，本身不能够导电；
⑦Ba（OH）₂在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，是电解质，固体不导电；
故答案为：（3）（7）；  （4）（6）；（1）（5）．

点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论、电解质与非电解质、物质的导电性判断，题目难度不大．注意物质的量的有关计算公式的运用，明确电解质与非电解质的本质区别，明确溶液导电性原因．