练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质．请回答下列问题：
    （1）在周期表中，元素B位于
     
    周期
     
    族；A与C形成的离子化合物的电子式为
     
    ；A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）C、E形成的简单离子的离子半径大小关系为
     
    （用离子符号表示）．
    （3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，则A为氢元素；元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则C为Na；元素D在地壳中的含量位于第二位，则D为Si；元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质，结合原子序数可知E为Cl，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大．元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，则A为氢元素；元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则C为Na；元素D在地壳中的含量位于第二位，则D为Si；元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质，结合原子序数可知E为Cl，
    （1）元素B为碳元素，位于第二周期ⅣA族；A与C形成的离子化合物的电子式为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，其电子式为，与水发生水解反应，生成NaOH与氢气，反应化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，
    故答案为：第二、ⅣA；；NaH+H2O=NaOH+H2↑
    （2）Cl-离子比Na+离子多1个电子层，故离子半径r（Cl-）＞r（Na+），
    故答案为：r（Cl-）＞r（Na+）；
    （3）D、E元素形成的化合物为SiCl4，与水反应生成一种沉淀和一种气体，发生水解反应，生成原硅酸与HCl，反应方程式为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl↑，
    故答案为：SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl↑；
    （4）碳单质与水反应生成CO与氢气，该反应的化学方程式为：C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2，
    故答案为：C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移与分析解决问题的能力，注意根据水解理解NaH、四氯化硅与水的反应，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（　　）
    ①铁和水蒸气反应       ②过氧化钠和水反应
    ③氯气和水反应         ④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    A、①②③B、①②④
    C、②③④D、①③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）X2M的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出X2M燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （4）ZX的电子式为
     
    ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为
     
    ．
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2
    充电
    放电
    Fe+2ZG．放电时，电池的正极反应式为
     
    ；充电时，
     
    （写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）乙醇分子中官能团的名称是
     
    ．
    （2）乙酸分子中官能团的结构简式是
     
    ．
    （3）试管a中发生反应的化学方程式为
     

    （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是
     
    ．
    （5）可用
     
    的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，则c（OH-）=
     
    mol?L-1，此时溶液的温度
     
    （填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
    （2）若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol?L-1，则此时溶液中的c（OH-）为
     
    mol?L-1，由水电离出的c（H+）为
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
     
     乙物质的电子式是
     

    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
     （用元素符号填写）
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
     

    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
     

    （5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是
     
    ，其反应方程式为
     
    ，属于
     
    反应（填反应类型）．
    （2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
    工艺二：2CH2═CH2+O2
    Ag

    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应．因此，在实际生产中，应采用工艺
     
    ，其主要优点还有
     
    ．
    （3）苯也是一种重要的化工原料．苯的结构很特别，性质稳定，但在一定条件下也能发生化学反应．请任写一个苯发生反应的化学方程式，并注明反应类型：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某气态烃完全燃烧，生成2mol的二氧化碳和3mol的水，则此烃的化学式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一块铁片放入500mL 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（　　）
    A、0.9mol/L
    B、0.85mol/L
    C、0.8mol/L
    D、0.75mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案