Question

将一块铁片放入500mL 1mol/L CuSO₄溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO₄的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（　　）

• A、0.9mol/L
• B、0.85mol/L
• C、0.8mol/L
• D、0.75mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：差量法

分析：铁片增加的质量为析出铜的质量与溶解铁的质量差，根据铁片增重质量计算参加反应的硫酸铜的物质的量，最后根据C=

n

V

计算反应后溶液中CuSO₄的物质的量浓度．

解答： 解：Fe和硫酸铜反应方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，铁片增加的质量为析出铜的质量与溶解铁的质量差，
设参加反应的CuSO₄的物质的量是x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  固体增加质量
   1mol             （64-56）g
    x                 0.8g
1mol：（64-56）g=x：0.8g
x=

1mol×0.8g

(64-56)g

=0.1mol，
则反应后溶液中硫酸铜的物质的量浓度=

1mol/L×0.5L-0.1mol

0.5L

=0.8mol/L，故选C．

点评：本题考查了根据方程式进行计算，明确铁片增加的质量为“析出铜和溶解铁的质量差”是解本题关键，再结合差量法进行计算，题目难度不大．