Question

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子方程式为
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平），下列有关说法不正确的是（　　）

• A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
• B、配平方程式的系数依次为：2，3，4，2，3，5
• C、由上述反应可知，Fe（OH）₃的氧化性强于FeO₄^2-
• D、K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，以此来解答．

解答： 解：由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
A．Cl元素的化化合价降低，Fe元素的化合价升高，则由反应可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A正确；
B．由反应可知，化学计量数依次为：2，3，4，2，3，5，故B正确；
C．由反应可知，Fe（OH）₃为还原剂，Fe（OH）₃的氧化性弱于FeO₄^2-，故C错误；
D．K₂FeO₄处理水时，+6价铁为最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，而且还原产生的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体能吸附水中的悬浮杂质，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及电子守恒、原子守恒的综合考查，题目难度不大．