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    下列物质的化学用语不正确的是（　　）
    A、乙酸乙酯的最简式：C2H4O
    B、乙烯的比例模型为
    C、甲烷分子的球棍模型：
    D、乙醛的分子式：CH3CHO
    考点：球棍模型与比例模型,分子式
    专题：化学用语专题
    分析：A．最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；
    B．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；
    C．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型；
    D．由分子构成的物质的化学式，又叫分子式．
    解答： 解：A．乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，最简式为C2H4O，故A正确；
    B．乙烯是平面型分子，比例模型为，故B正确；
    C．甲烷是正四面体，分子的球棍模型为，故C正确；
    D．乙醛的分子式：C2H4O，故D错误．
    故选：D．
    点评：本题主要考查最简式、比例模型、球棍模型、分子式等知识，题目难度中等，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键情况．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件
    B、Z2水溶液中通入YO2后褪色，表现了YO2的漂白性
    C、常压下五种元素的单质中，Z单质的熔点最高
    D、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子方程式为
    Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（　　）
    A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
    B、配平方程式的系数依次为：2，3，4，2，3，5
    C、由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42-
    D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0在一定条件下达到平衡后，要使A的转化率增大，可采取的措施是（　　）
    A、加压B、降低温度
    C、增大A的浓度D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂电极进行电解，下列说法正确的是（　　）
    A、电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气
    B、电解氯化钠溶液在阴极析出钠，阳极产生氯气
    C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
    D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
     
    ．
    （2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为
     
    ．
    （3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
              实验次数
    项目    		 第一次 第二次 第三次
    所取合金的质量/g 20 20 40
    所加稀硫酸的质量/g 100 120 80
    生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
    ①该合金中铁的质量分数是
     
    %（结果精确到1%）．
    ②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为
     
    %（结果精确到0.1%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是
     
    ；电解质溶液Y是
     
    ；
    （2）银电极，发生的电极反应为
     
    ；X电极上发生的电极反应为
     
    ；
    （3）当外电路有0.2mol的电子通过时，X电极的质量变化
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各小题．
    （1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如表：
    化学键 C-C C-H H-H C-O C=O H-O
    键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 750 463
    计算反应上述反应的焓变△H=
     

    写出上述反应的平衡常数表达式K=
     
    ，若升高温度，则平衡常数K
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．该反应的△S
     
    0（填“＞”或“＜”或“=”），在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34．）
    （3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
     
    ．
    （4）在25℃时，将cmol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断：
     
    段化学反应速率最快，
     
    段收集的二氧化碳气体最多．
    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
     

    A．蒸馏水                       B．氯化钠固体
    C．氯化钠溶液                    D．浓盐酸．

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