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    用铂电极进行电解，下列说法正确的是（　　）
    A、电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气
    B、电解氯化钠溶液在阴极析出钠，阳极产生氯气
    C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
    D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A．惰性电极电解稀硫酸，实质为电解水；
    B．惰性电极电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；
    C．惰性电极电解硫酸钠溶液，实质为电解水；
    D．惰性电极电解电解氯化铜溶液，实质为电解CuCl2．
    解答： 解：A．惰性电极电解稀硫酸，实质为电解水，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，故A正确；
    B．惰性电极电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，不会在阴极生成钠，故B错误；
    C．惰性电极电解硫酸钠溶液，实质为电解水，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误；
    D．惰性电极电解电解氯化铜溶液，实质为电解CuCl2，阴极上析出Cu，阳极析出氯气，物质的量之比为1：1，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查电解原理，明确惰性电极电解溶液时溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    C、物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
    D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学平衡状态的说法错误的是（　　）
    A、正逆反应速率相等
    B、各物质的浓度一定相等
    C、动态平衡
    D、平衡混合物中各物质百分含量一定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关胶体的叙述不正确的是（　　）
    A、用过滤的方法不能净化胶体
    B、胶体稳定是由于胶体带同种电荷，相互排斥
    C、向氢氧化铁胶体中加入稀盐酸，胶体先聚沉，后溶解
    D、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）
    A、0.1mol?L-1
    B、0.2mol?L-1
    C、0.4mol?L-1
    D、0.8mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的化学用语不正确的是（　　）
    A、乙酸乙酯的最简式：C2H4O
    B、乙烯的比例模型为
    C、甲烷分子的球棍模型：
    D、乙醛的分子式：CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+，Fe2+，Cu2+，H+的量之比为1：4：3：1（不考虑盐的水解及体积变化），若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ?mol-1）下表是一些键能数据（kJ?mol-1）
    化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能
    C-F 427 C-Cl 330 C-I 218
    H-H 436 S=S 255 H-S 339
    回答下列问题：
    （1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：
     
    ＜C-Br键能＜
     
    （回答数值和单位）．
    （2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ?mol-1；则Q=
     
    ．
    （3）已知下列热化学方程式：
    O2（g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+
     
    （g）=O2+PtF6-（s）△H=
     
     kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇与金属钠反应的化学方程式
     
    ．

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