Question

常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ?mol^-1）下表是一些键能数据（kJ?mol^-1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：

 

＜C-Br键能＜

 

（回答数值和单位）．
（2）热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=Q kJ?mol^-1；则Q=

 

．
（3）已知下列热化学方程式：
O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
则反应O₂（g）+

 

（g）=O₂⁺PtF₆^-（s）△H=

 

 kJ?mol^-1．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据元素周期表中同主族存在的变化规律，C-Br原子半径在C-Cl和C-I之间，键能应介于C-Cl和C-I之间，分析图表数据分析化学键键能大小；
（2）依据键能计算反应焓变，△H=反应物键能总和-生成物键能总和得到；
（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算分析得到所需热化学方程式．

解答： 解：（1）元素周期表中同主族存在的变化规律，C-Br原子半径在C-Cl和C-I之间，键能应介于C-Cl和C-I之间，C-Br键的键能范围为218 KJ?mol^-1 ＜C-Br键能＜330 KJ?mol^-1，
故答案为：218 KJ?mol^-1 330 KJ?mol^-1；
（2）热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）；△H=Q kJ?mol^-1，△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2×436KJ/mol+255KJ/mol-2×2×339KJ/mol=-229KJ/mol；
则Q=-229，
故答案为：-229；  
（3）①O₂（g）═O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
②PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
③O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到O₂（g）+PtF₆ （g）=O₂⁺PtF₆^-（s）△H=-776KJ/mol，
故答案为：PtF₆；-77.6．

点评：本题考查了化学反应能量变化，反应焓变与键能的计算，盖斯定律和热化学方程式计算分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．