Question

已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列说法中正确的是（　　）

• A、BaCO₃可以转化为BaSO₄，反过来则不行
• B、BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
• C、向 Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，

  c(SO42)

  c(CO32-)

  =

  Ksp(BaCO3)

  Ksp(BaSO4)

• D、常温下，BaCO₃固体若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度须大于2.2×10^-6mol?L^-1

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．难溶电解质的溶解平衡中，Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），开始转化为BaCO₃；
B．根据胃酸中是盐酸，BaCO₃能溶于胃酸，BaSO₄不溶盐酸；
C．根据Ksp（BaSO₄ 和Ksp（BaCO₃）计算可求出硫酸根离子浓度和碳酸根离子浓度之比；
D．Qc=c（SO₄^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaSO₄ ），开始转化为BaSO₄，据此计算．

解答： 解：A．难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），开始转化为BaCO₃；所以BaSO₄在一定条件下能转化成BaCO₃，故A错误；
B．因胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒，所以BaCO₃不可以做钡餐试剂，故B错误；
C．根据Ksp（BaSO₄ ）和Ksp（BaCO₃），计算可求出c

c(SO42-)

c(CO32-)

=

Ksp(BaSO4)

Ksp(BaCO3)

，故C错误；
D．Ksp（BaCO₃）=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）=2.5×10^-9，所以c（Ba²⁺）=5×10^-5   Qc=c（SO₄^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaSO₄ ）开始转化为BaSO₄，所以c（SO₄^2-）=

Ksp(BaSO4)

c(Ba2+)

=

1.1×10-10

5×10-5

=2.2×10^-6 mol?L^-1，常温下，BaCO₃固体若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度须大于2.2×10^-6mol?L^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，难度较大．