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    下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的一组是（　　）
    A、CO2、CS2
    B、C2H4、CCl4
    C、C60、C2H4
    D、NH3、HCl
    考点：极性键和非极性键,极性分子和非极性分子
    专题：化学键与晶体结构
    分析：极性判断可分为键的极性和分子极性两种：
    键的极性只看成键原子是否相同（相同为非极性键，不同为极性键）；
    分子极性是指正负电荷重心是否重合，具体可以这样判断：如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性；如果是ABn型就看这些键的极性能否抵消．
    解答： 解：A．CO2、CS2分别含有O=C、C=S，二者都含有极性键，且都是直线分子，呈对称结构都是非极性分子，故A正确；
    B．C2H4、CCl4 分别含有C-H、C-Cl极性键，乙烯分子结构是平面对称型结构，四氯化碳是正四面体结构，二者正负电荷重心都能重合都是非极性分子，故B正确；
    C．C60、C2H4都是非极性分子，C60中只存在C-C非极性键，故C错误；
    D．NH3、HCl二者是有极性键构成的极性分子，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题考查了键的极性和分子的极性的判断，题目难度中等，注意共价键极性和分子极性的判断方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、c（H+）=10-3mol/L的盐酸、c（H+）=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水．已知：pH=-lgc（H+）
    （1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法
     
    （填“正确”或“不正确”）．
    （2）乙分别取用10mL 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为
     
    ，则认定醋酸是弱电解质．
    （3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，红色变浅，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释
     
    ．
    （4）丁分别取用10mL c（H+）=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球
     
    （填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质．
    （5）戊取用c（H+）=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的c（H+）
     
    10-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），则认定醋酸是弱电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O
    （1）属于强电解质的是
     
    （填序号）属于弱电解质的是
     
    （填序号）．
    （2）常温下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．NaHCO3水解的离子方程式
     
    ．
    （3）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    ①该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    ②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：
    元素 结构、性质等信息
    X 构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
    Y 短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
    Z 与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
    M 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
    请根据表中信息填写：
    （1）X元素在周期表中的位置为
     
    ；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作
     
    ；
    （2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）
     
    ；
    （3）Y离子半径比Z离子的半径
     
    （填“大”或“小”），Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式
     
    ；
    （5）用电子式表示化合物YM的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（　　）
    A、NaCl、BaSO4、SO2
    B、Cu、CH3COOH、酒精
    C、KNO3、NH3?H2O、Cl2
    D、CaCO3、H2O、液氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A、AlO2-、NH4+、I-、Cl-
    B、NH4+、HCO3-、Cl-、K+
    C、K+、Ba2+、Cl-、SO42-
    D、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据原子结构理论和元素周期律，关于114号元素114X（此元素尚未命名，暂以X代替其元素符号）下列说法正确的是（　　）
    A、该元素原子核外有6个电子层
    B、该元素原子最外层电子数为4
    C、该元素为非金属元素
    D、其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
    X Y Z
    A 氧化物 化合物 纯净物
    B 强电解质 电解质 化合物
    C 胶体 分散系 混合物
    D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法中正确的是（　　）
    A、BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行
    B、BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
    C、向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，
    c(SO42)
    c(CO32-)
    =
    Ksp(BaCO3)
    Ksp(BaSO4)
    D、常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10-6mol?L-1

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