Question

有下列物质①Cu ②液态SO₂ ③CH₃COOH ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO₄ ⑨H₂O
（1）属于强电解质的是

 

（填序号）属于弱电解质的是

 

（填序号）．
（2）常温下，0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四种微粒的浓度由大到小的顺序为：

 

．NaHCO₃水解的离子方程式

 

．
（3）Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为

 

．
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=

 

．

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,电离方程式的书写,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
（2）NaHCO₃溶液的pH大于8，说明HCO₃^-的水解程度大于电离程度，据此判断溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四种微粒的浓度大小；碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子结合水电离的氢离子生成碳酸和氢氧根离子；
（3）①先计算出pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）浓度，然后计算出c（OH ^-），再根据氢氧化钡的化学式计算出氢氧化钡的浓度； 
②pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH ^-）=10^-3mol/L，设盐酸的浓度为amol/L，用a表示出混合后溶液中n（OH ^-），列方程进行计算．

解答： 解：（1）能够完全电离的为强电解质，满足条件为：④NaHCO₃ ⑥熔融NaCl ⑧BaSO₄ ；只能部分电离，存在电离平衡的为弱电解质，满足条件为：③CH₃COOH ⑨H₂O，
故答案为：④⑥⑧；③⑨；
（2）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明了HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四种微粒的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；碳酸氢钠溶液中HCO₃^-部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）①pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L，则氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢氧化钡的物质的量浓度为：

1

2

c（OH ^-）=0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
②pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，设盐酸的浓度为amol/L，则混合后溶液中n（OH^-）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10^-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，所以pH=2
故答案为：2．

点评：本题主要考查了电解质概念的辨析、溶液酸碱性与溶液pH的简单计算、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，关键注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质；强电解质完全电离，弱电解质部分电离”，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，（2）为难点和易错点，能够根据盐的水解原理比较离子浓度大小．