Question

（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，则c（OH^-）=

 

mol?L^-1，此时溶液的温度

 

（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
（2）若温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，则此时溶液中的c（OH^-）为

 

mol?L^-1，由水电离出的c（H⁺）为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）纯水存在电离平衡，电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，水的电离时吸热过程，常温下水电离出氢离子浓度为10^-7mol/L；
（2）依据（1）计算 得到离子积常数为4.0×10^-14，结合离子积常数计算得到溶液中氢氧根离子浓度，水电离出的氢氧根离子和氢离子浓度相同．

解答： 解：（1）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，则c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水电离出的离子浓度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，所以此时温度高于25℃，
故答案为：2.0×10^-7mol?L^-1；高于；
（2）若温度不变，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，滴入稀盐酸使溶液中的c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，c（OH-）=

4.0×10-14

5.0×10-4

=8.0×10^-11 （mol/L），依据水的电离平衡可知水电离出的c（H⁺）为8.0×10^-11 mol/L，
故答案为：8.0×10^-11；8.0×10^-11．

点评：本题考查了水的离子积常数的分析应用，水电离平衡分析判断，主要是电离过程是吸热过程，离子积随温度升高增大，题目较简单．