Question

常温下有浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
（1）氨水的电离方程式为

 

．该温度时氨水的电离平衡常数K=

 

．滴定过程中所用盐酸的pH=

 

．
（2）若忽略温度变化，则由b点到c点的过程中，下列数值保持不变的有

 

．（填字母）
A、c（H⁺）?c（OH^-）  B、

c(H+)

c(OH-)

   C、

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

   D、

c(NH3?H2O)

c(NH4+)

（3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加AL某浓度的氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将

 

（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学平衡的影响因素

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离；电离平衡常数K=

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH3．H2O)

，d点溶液恰好完全反应，盐酸的体积为V，说明元素的浓度是0.1mol/L；
（2）温度不变，水的离子积常数、弱电解质的电离平衡常数不变；
（3）加入氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离；根据物料守恒得．

解答： 解：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；电离平衡常数K=

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH3．H2O)

=

10-3×10-3

0.1

=10^-5，d点溶液恰好完全反应，盐酸的体积为V，说明元素的浓度是0.1mol/L，则pH=1，故答案为：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；10^-5；1；
（2）A、温度不变，则水的离子积常数c（H⁺）?c（OH^-）不变，故正确；
B、溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，所以

c(H+)

c(OH-)

增大，故错误；
C、温度不变，电解质的电离平衡常数不变，所以

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

不变，故正确；
D、温度不变，弱电解质的电离平衡常数不变，b点到c点的过程中c（OH^-）减小，所以

c(NH3?H2O)

c(NH4+)

=

c(OH-)

c(NH4+)．c(OH-) c(NH3．H2O)

=

c(OH-)

K

减小，故错误；
故选AC；
（3）向溶液中加入氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，则水的电离平衡向逆反应方向移动；
向其中滴加AL某浓度的氨水后溶液呈中性，则溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）=

0.1V

A+2V

mol/L，令加入氨水的浓度为amol/L，根据氮元素守恒可知，溶液中c（NH₃．H₂O）=（

0.1V+aA

A+2V

-

0.1V

A+2V

）mol/L，由一水合氨的电离平衡常数可得：c（NH₄⁺）?c（OH^-）=K_b?c（NH₃．H₂O），所以

0.1V

A+2V

×10^-7=10^-5×（

0.1V+aA

A+2V

-

0.1V

A+2V

），解得a=

V

A

×10^-3，
故答案为：逆向；

V

A

×10^-3．

点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及弱电解质溶液的稀释、酸碱混合溶液定性判断、电离平衡常数的计算等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性结合元素守恒来分析解答，难点是（3）题，根据电荷守恒、元素守恒结合电离平衡常数解答，题目难度中等．